Fluor-antimonsav
| Fluor-antimonsav | |||
| |||
| IUPAC-név | fluor-antimonsav | ||
| Kémiai azonosítók | |||
|---|---|---|---|
| CAS-szám | 16950-06-4 | ||
| PubChem | 6337100 | ||
| ChemSpider | 21241496 | ||
| EINECS-szám | 241-023-8 | ||
| |||
| InChIKey | MBAKFIZHTUAVJN-UHFFFAOYSA-I | ||
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
| Kémiai képlet | H2SbF7 | ||
| Moláris tömeg | 236,76 g mol−1 | ||
| Megjelenés | színtelen folyadék | ||
| Sűrűség | 2,885 g/cm³ | ||
| Oldhatóság | SO2ClF, SO2 | ||
| Savasság (pKa) | −25 | ||
| Lúgosság (pKb) | 39 | ||
| Veszélyek | |||
| Főbb veszélyek | rendkívül korrozív, hevesen hidrolizál | ||
| NFPA 704 |  0
4
3
| ||
| R mondatok | R26, R29, R35 | ||
| S mondatok | (S1/2), S36/37/39, S45, S53, S60, S61 | ||
| Rokon vegyületek | |||
| Rokon sav | Antimon-pentafluorid | ||
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |||
A fluor-antimonsav egy szupersav, az egyik legerősebb ismert sav, képlete H2FSbF6. IUPAC neve fluorium hexafluorostibanuide, az adalékanyag neve fluordihidrid(1+)-hexeflurantimonit(1-).
Hidrogén-fluorid és antimon-pentafluorid 2:1 arányú keverékének reakciójával keletkezik. Még a szénhidrogéneket is protonálja, így karbokationok és hidrogén keletkezik.
A fluor-antimonsav keletkezése exoterm. A hidrogén-fluorid egy gyenge Lewis-bázis. A hidrogén a fluorhoz egy gyenge datív kötéssel kapcsolódik, mint az oxóniumionban. Emiatt a fluor-antimonsav a legerősebb ismert sav, 10 kvadrilliószor erősebb sav, mint a 100%-os kénsav.
- H2F+ + HF HF + H2F+
Keletkezése:
- SbF5 + F− → SbF−6
- SbF5 + 2 HF → SbF−6 + H2F+
A fluor-antimonsav magas hőmérsékleten bomlik.
Szerkezete szerkesztés
A fluor-antimonsav szilárd halmazállapotban kétféle só. Mindkettőt elemezték röntgen-krisztallográfiával, az egyik a [H2F+][Sb2F−11], a másik [H3F+2][Sb2F−11]. Az SbF−6 enyhén lúgos, a Sb2F−11 várhatóan még gyengébben lúgos.
Reakciói szerkesztés
1967-ben fedezték fel, hogy a fluor-antimonsav az izobutánnal reagálva hidrogént hoz létre, a 2,2-dimetilpropánnal reakcióba lépve metán is keletkezik:
- (CH3)3CH + H+ → (CH3)3C+ + H2
- (CH3)4C + H+ → (CH3)3C+ + CH4
A következő anyagokban lehet oldani úgy, hogy nem reagál az oldószerrel: SO2ClF, kén-dioxid, poli(tetrafluoretilén) (PTFE).
Erős reakcióképessége miatt csak Poli(tetrafluoretilén) vagyis teflon edényben tárolható.
Fordítás szerkesztés
- Ez a szócikk részben vagy egészben a Fluoroantimonic acid című angol Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
