Nátrium-szulfit
szervetlen vegyület
| Nátrium-szulfit | |
 Nátrium-szulfit | |
| IUPAC-név | Nátrium-szulfit |
| Kémiai azonosítók | |
|---|---|
| CAS-szám | 7757-83-7 |
| Gyógyszerkönyvi név | Natrii sulfis anhydricus, Natrii sulfis heptahydricus |
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
| Kémiai képlet | Na2SO3 |
| Moláris tömeg | 126,0418 g/mol |
| Megjelenés | fehér granulátum |
| Sűrűség | 2,633 g/cm³ száraz állapotban |
| Olvadáspont | 251,8 °C (525 K) (száraz állapotban) |
| Forráspont | szublimál |
| Oldhatóság (vízben) | 67,8 g/100 ml (18 °C) |
| Kristályszerkezet | |
| Kristályszerkezet | hexagonális (száraz állapotban) |
| Veszélyek | |
| EU osztályozás | nincsenek veszélyességi szimbólumok[1] |
| R mondatok | (nincs)[1] |
| S mondatok | (nincs)[1] |
| LD50 | 3560 mg/kg (patkány, szájon át)[1] |
| Rokon vegyületek | |
| Rokon vegyületek | SO2, H2SO3, K2SO3, NaHSO3 |
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |
A nátrium-szulfit (E221) egy az élelmiszeriparban használt tartósítószer melyet húsok, gyümölcsök tartósításra használnak, továbbá fontos vegyipari alapanyag. Mindezeken kívül a fényképészetben, és az uszodák vízének klórtartalmának csökkentésére is használják. A kénessav nátriumsója, képlete Na2SO3.
Felhasználási területek szerkesztés
- A nátrium-szulfitot legnagyobb mennyiségben a papírgyártásban használják, az oxigén kivonására.
- A fényképészetben filmek és fotópapírok előhívásánál használják.
- A textil- és bőriparban a vegykezelések során az anyagba jutott kén és klór eltávolításra alkalmazzák.
- Élelmiszeripari felhasználása során elsősorban tartósítószerként alkalmazzák gyümölcsök és húsok szavatosságának megőrzésére. Gyümölcsök esetén a nátrium-szulfit erős redukáló hatása meggátolja, hogy a gyümölcs a levegőben található oxigén hatására megbarnuljon, elszíneződjön.
Kémiai tulajdonságok szerkesztés
A nátrium-szulfitból a kénessavnál erősebb savak hatására kén-dioxid szabadul fel:
- Na2SO3 + 2 H+ → 2 Na+ + H2O + SO2
Előállítás szerkesztés
Szóda vizes oldatához kén-dioxidot adnak, majd a keletkező nátrium-szulfitot kikristályosítják:
- SO2 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2
37 °C feletti kristályosításkor vízmentes só képződik, alacsonyabb hőmérsékleten Na2SO3·7H2O keletkezik.
Egészségügyi hatások szerkesztés
Asztmásoknál a tünetek erősödését okozhatja, valamint a B1 és az E-vitamin hatékonyságát csökkenti. Gyermekeknek nem ajánlott.[2]
Lásd még szerkesztés
Források szerkesztés
- ↑ a b c d A nátrium-szulfit vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2011. január 2. (JavaScript szükséges) (angolul)
- ↑ E221 Sodium Sulphite
