Réz(II)-oxid

Réz(II)-oxid
IUPAC-név	Réz(II)-oxid
Kémiai azonosítók
CAS-szám	1317-38-0
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	CuO
Moláris tömeg	79,545 g/mol
Sűrűség	6,31 g/cm³
Olvadáspont	1201 °C + (1474 K)
Oldhatóság (vízben)	oldhatatlan
Tiltott sáv	1,2 eV
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet	monoklin
Tércsoport	C2/c
Rácsállandó	a = 4,6837 Å, b = 3,4226 Å, c = 5,1288 Å
Rácsállandó-szög	α = 90°, β = 99,54°, γ = 90°
Veszélyek
MSDS	ScienceLab.com
EU osztályozás	Ártalmas (Xn) Veszélyes a környezetre (N)
NFPA 704	0 2 0
R mondatok	R22, R50/53
S mondatok	S22, S61
Rokon vegyületek
Azonos kation	Réz(II)-szulfid
Azonos anion	Nikkel(II)-oxid Cink-oxid
Rokon vegyületek	Réz(I)-oxid
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A réz(II)-oxid (CuO; nyelvújításkori magyar nevén rézéleg) fekete színű por, vízben oldhatatlan.

Reakciói

Hidrogén vagy szén-monoxid segítségével tiszta rézzé redukálható:

H₂ + CuO → Cu + H₂O

CuO + CO → Cu + CO₂

Savakkal reagáltatva réz(II)sókat alkot:

• Salétromsavval réz(II)-nitrátot

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

• Sósavval réz(II)-kloridot

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

• Kénsavval réz-szulfátot

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

• Ecetsavval réz-acetátot

CuO + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Cu + H₂O

• Glicinnel réz-aminoacetátot

CuO + 2NH₂CH₂COOH → (NH₂CH₂COO)₂Cu + H₂O

• Citromsavval réz-citrátot

CuO + 2C₆H₈O₇ → (C₆H₅O₇)₂Cu + 3H₂O

Előállítása

Réz hevítésekor keletkezik, de a kapott anyag nem tiszta, réz(I)-oxidot is tartalmaz.

Ezért tiszta réz(II)-oxidot a következő anyagok hevítésével állítják elő:

• Réz-karbonát

CuCO₃ → CuO + CO₂

• Réz(II)-hidroxid

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

• Réz(II)-nitrát

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂