Xenonsav
| xenonsav | |
| |
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
|---|---|
| Kémiai képlet | H2XeO4 |
| Moláris tömeg | 197,31 g/mol |
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |
A xenonsav egy nemesgázvegyület, mely a xenon-trioxid vízben történő oldódása során keletkezik. Kémiai képlete H2XeO4. Nagyon erős oxidálószer. Bomlása veszélyes, mivel a folyamat során nagy mennyiségű gáz halmazállapotú termék – xenon, oxigén és ózon – keletkezik.
Létezését Linus Pauling 1933-ban már feltételezte.[1] A xenonsavat a szerves kémiában oxidálószerként alkalmazzák.
A sóit xenátoknak nevezzük, bennük HXeO−4 anion található. Diszproporció révén hajlamos xenonra és perxenátokra bomlani:[2]
2 HXeO−4 + 2 OH− → XeO4−6 + Xe + O2 + 2 H2O
A bomlás során felszabaduló energia elegendő arra, hogy a kétatomos oxigénből ózon keletkezzen:
3 O2 (g) → 2 O3 (g)
A teljesen deprotonált XeO2−4 aniont tartalmazó sói jelenleg nem ismertek.[2]
Fordítás szerkesztés
Ez a szócikk részben vagy egészben a Xenic acid című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
Hivatkozások szerkesztés
- ↑ Linus Pauling (1933. June). „The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates”. J. Am. Chem. Soc. 55, (5), 1895–1900. o. DOI:10.1021/ja01332a016.
- ↑ a b Inorganic chemistry. Academic Press, 399. o. (2001). ISBN 0-12-352651-5
