Főmenü megnyitása
Alumínium-szulfid
Sulfid hlinitý.PNG
Kémiai azonosítók
CAS-szám 1302-81-4
PubChem 16684788
ChemSpider 140154
SMILES
[Al+3].[Al+3].[S-2].[S-2].[S-2]
InChI
1/2Al.3S/q2*+3;3*-2
StdInChIKey COOGPNLGKIHLSK-UHFFFAOYSA-N
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet Al2S3
Moláris tömeg 150.158 g/mol
Megjelenés szürke, szilárd
Sűrűség 2.02 g/cm³
Olvadáspont 1100 °C
Forráspont 1500 °C (szublimál)
Oldhatóság (vízben) bomlik
Oldhatóság oldhatatlan acetonban
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet trigonális
Termokémia
Std. képződési
entalpia
ΔfHo298
-724 kJ/mol
Standard moláris
entrópia
So298
116.9 J/mol K
Hőkapacitás, C 105.1 J/mol K
Veszélyek
MSDS MSDS
EU osztályozás nem osztályzott
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
4
2
 
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

Az alumínium-szulfid egy alumíniumból és kénből felépülő kémiai vegyület, képlete Al2S3. Ez a színtelen vegyület érdekes szerkezetű, számos formában előfordul. Az anyag érzékeny a nedvességre, kristályvizes alumínium-oxiddá vagy -hidroxiddá alakul.[1] Ez akkor fordulhat elő, ha levegőnek van kitéve. Vízben gáz halmazállapotú hidrogén-szulfid képződése mellett hidrolizál.

KristályszerkezetSzerkesztés

Az alumínium-szulfidnak több, mint hat kristályos formája ismert, ezek közül csak néhány van felsorolva az alábbi táblázatban. Legtöbbjük hasonló, wurtzit-szerű szerkezettel rendelkezik, és csak a rácsos üresedések elrendeződésében tér el a másiktól.[2][3]


Módosulat Szimmetria Tércsoport a (A) c (A) ρ (g/cm³)
α Hexagonális 6.423 17.83 2.32
β Hexagonális P63mc 3.579 5.829 2.495
γ Trigonális 6.47 17.26 2.36
δ Tetragonális I41/amd 7.026 29.819 2.71

A β és γ fázis a legstabilabb stádium, az α-Al2S3 hőkezelésével nyerhető több száz Celsius-fokon. 2–65 kbar nyomásnak kitéve az alumínium-szulfid tetragonális szimmetriájú rácsba rendeződik, ez a δ fázis kialakulását eredményezi.[4]

Az alumínium-szulfidnak molekuláris származékai nem ismertek, a kevert Al-S-Cl vegyületek viszont igen, ezenkívül az Al2Se3 és az Al2Te3 is.

ElőállításaSzerkesztés

Az alumínium-szulfid előállítható elemeiből, ha azok keverékét meggyújtjuk:[5]

 

Ez a folyamat rendkívül exoterm, így nem szükséges az egész alumínium-kén keverék folyamatos hevítése (kivéve ha nagyon kis mennyiséget reagáltatunk). A végtermék olvadt állapotban keletkezik, mivel a reakció hőmérséklete meghaladhatja az 1100 °C-ot, így akár az acélon is átégeti magát. A lehűlt anyag nagy keménységű.

FordításSzerkesztés

Ez a szócikk részben vagy egészben az Aluminium sulfide című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.

ForrásokSzerkesztés

  1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  2. Halbleiter. Springer, 12–. o. (1982). ISBN 978-3-540-13507-4. Hozzáférés ideje: 2011. szeptember 23. 
  3. Flahaut J. Ann. Chim. (Paris) 7 (1952) 632–696
  4. (1993) „Synthese und Kristallstruktur einer Neuen hexagonalen Modifikation von Al2S3 mit fünffach koordiniertem Aluminium”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 619 (6), 983. o. DOI:10.1002/zaac.19936190604.  
  5. McPherson, William. Laboratory manual. Boston: Ginn and Company, 445. o. (1913)