Dinitrogén-oxid
Dinitrogén-oxid | |||
![]() | |||
![]() | |||
![]() | |||
| |||
IUPAC-név | dinitrogén-monoxid | ||
Más nevek | Kéjgáz | ||
Kémiai azonosítók | |||
---|---|---|---|
CAS-szám | 10024-97-2 | ||
PubChem | 948 | ||
ChemSpider | 923 | ||
EINECS-szám | 233-032-0 | ||
DrugBank | DB06690 | ||
KEGG | D00102 | ||
ChEBI | 17045 | ||
RTECS szám | QX1350000 | ||
ATC kód | N01AX13 | ||
InChIKey | GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N | ||
Beilstein | 8137358 | ||
Gmelin | 2153410 | ||
UNII | K50XQU1029 | ||
ChEMBL | CHEMBL1234579 | ||
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
Kémiai képlet | N2O | ||
Moláris tömeg | 44,0128 g/mol | ||
Megjelenés | színtelen gáz | ||
Sűrűség | 1222,8 kg m−3 (folyadék) 1,8 kg m−3 (gáz) | ||
Olvadáspont | −90,86 °C (182,29 K) | ||
Forráspont | −88,48 °C (184,67 K) | ||
Kristályszerkezet | |||
Dipólusmomentum | 0,166 | ||
Veszélyek | |||
EU osztályozás | Oxidatív (O)[1] | ||
NFPA 704 | |||
R mondatok | R8[1] | ||
S mondatok | S9, S17[1] | ||
Rokon vegyületek | |||
Rokon nitrogén-oxidok | Nitrogén-monoxid Dinitrogén-trioxid Nitrogén-dioxid Dinitrogén-tetroxid Dinitrogén-pentoxid | ||
Rokon vegyületek | Ammónium-nitrát | ||
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
A dinitrogén-oxid (dinitrogén-monoxid, N2O, INN: nitrous oxide) egy színtelen, nem gyúlékony gáz, melynek kellemes édeskés íze és szaga van. A sebészetben és a fogászatban anesztetikus és analgetikus hatását használják. Euforizáló hatása miatt kéjgáznak, vagy nevetőgáznak is nevezik. A belsőégésű motorok üzemanyagához keverve nagyban növeli a motorok teljesítményét oxidáló hatása miatt, ami fokozza az égést. A Föld légkörében jelenlévő dinitrogén-oxid üvegházhatású gáz. A szén-dioxid és a metán után a legjelentősebb üvegházhatású gáz, ami növeli a globális felmelegedést.[2] A köznyelvben és a számítógépes játékokban a dinitrogén-oxidot egyszerűen „nitrónak” nevezik. Könnyen cseppfolyósítható gáz. Oldhatósága vízben és alkoholban jó. Oldódik tömény kénsavban is.
A VIII. Magyar Gyógyszerkönyvben Dinitrogenii oxidum néven hivatalos.
Kémiai tulajdonságai
szerkesztésÖnmagában nem gyúlékony, de az égést táplálja. Ennek az az oka, hogy könnyen ad át oxigént. A parázsló fapálcát lángra lobbantja. A dinitrogén-oxid hidrogénnel keverve viszont meggyújtható, meggyújtásakor robban. A reakció során víz és nitrogén keletkezik.
Az ammónia és a dinitrogén-oxid keveréke meggyújtva szintén robban.
Élettani hatása
szerkesztésAz égést táplálja, de a légzést nem, mivel a szervezet nem képes felbontani. Kisebb mennyiségben belélegezve nevetést, mámort, pulzáló hang- és képi hallucinációkat okoz, nagyobb mennyiségben érzéstelenítő és narkotikus hatású. (Innen a kéjgáz név.)
Előállítása
szerkesztésAmmónium-nitrát óvatos hevítésével állítják elő. Ha a hőmérséklet 250 °C fölé emelkedik, a reakció robbanásba mehet át.
Felhasználása
szerkesztésFelhasználják oxigénnel keverve altatógáznak, foghúzások alkalmával érzéstelenítésre. Habszifonokban szén-dioxid helyett használják. Alkalmazzák a méhészetben a kaptárak felnyitásakor a méhek elaltatására is, ekkor ammónium-nitrát tartalmú tabletták hevítésével nyerik. Egyre gyakrabban drogként is feltűnik euforizáló hatása miatt, továbbá belső égésű motorokban a teljesítménynövelés érdekében.
Jegyzetek
szerkesztés- ↑ a b c A dinitrogén-monoxid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. (JavaScript szükséges) (angolul)
- ↑ Új klímafőellenség a láthatáron: vissza kellene fognunk a kéjgáz-kibocsátást. (Hozzáférés: 2020. október 7.)
Források
szerkesztés- Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret