Főmenü megnyitása
Foszfor-trioxid
Phosphorus-trioxide-from-xtal-3D-balls.png
A P4O6 molekula modellje
Phosphorus-trioxide-xtal-3D-balls-A.png
IUPAC-név foszfor(III)-oxid
Más nevek difoszfor-trioxid,
tetrafoszfor-hexaoxid,
foszfor-szeszkvioxid,
foszforossavanhidrid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 1314-24-5
PubChem 14810
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet P2O3
Moláris tömeg 109,9457 g mol−1
Megjelenés színtelen monoklin kristályok vagy folyadék
Sűrűség 2,135 g/cm³[1]
Olvadáspont 23,8 °C
Forráspont 175,4 °C
Oldhatóság (vízben) reagál
Savasság (pKa) 9,2
Kristályszerkezet
Molekulaforma lásd a szövegben
Dipólusmomentum 0
Veszélyek
EU osztályozás Nincs besorolva
Rokon vegyületek
Azonos kation Foszfor-triszulfid
Azonos anion Dinitrogén-trioxid
Arzén-trioxid
Antimon-trioxid
Rokon vegyületek Foszfor-pentoxid
Foszforossav
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A foszfor-trioxid a foszfor egyik oxidja, molekulaképlete P4O6.

Fizikai, kémiai tulajdonságaiSzerkesztés

Fehér, viaszszerű, lágy, kristályos anyag, már 23,8 °C-on színtelen folyadékká olvad. Gőzsűrűségéből számított mólsúlya a legegyszerűbb képlet kétszerese, tehát gőzében dimer alakban van jelen. 175,4°C-on forr, és ezen a hőmérsékleten még bomlás nélkül desztillálható. Magasabb hőmérsékleten azonban foszfor-tetroxidra és elemi foszforra bomlik. Elektrondiffrakciós módszerrel megállapítható a molekula felépítése: a foszforatomok egy tetraéder négy csúcsán helyezkednek el, akárcsak a foszformolekulában, azonban mindegyik három oxigénnel áll egyidejűleg kapcsolatban. A kristályos foszfor-trioxid szerkezete nem ismeretes.[forrás?] A foszfor-trioxid majdnem ugyanolyan mértékben mérgező anyag, mint a fehérfoszfor.[forrás?]

ElőállításaSzerkesztés

Fehérfoszfor szabályozott oxidációjával: 75% oxigént, 25% nitrogént tartalmazó atmoszférában, 90 Hgmm nyomáson, kb. 50 °C hőmérsékleten. A reakció végén a tetrafoszfor-hexaoxidot desztillációval nyerik ki a keverékből.

ReakcióiSzerkesztés

A foszfor-trioxid levegőn hevítve kb. 70°C-on meggyullad és foszfor-pentoxiddá ég el:

 

Hideg vízzel lassan foszforossavvá alakul:

 

forró vízzel azonban foszforra, foszfor-hidrogénre és foszforsavra bomlik.

HivatkozásokSzerkesztés

  1. Römpp vegyészeti lexikon: Második kötet F–K. Budapest: Műszaki Könyvkiadó, 190. o. (1982). ISBN 963 10 3813 0 

ForrásokSzerkesztés

  • N. N. Greenwood – A. Earnshaw: Az elemek kémiája. Nemzeti Tankönyvkiadó, 2004. ISBN 963-19-5255-X