Króm-trifluorid

kémiai vegyület

A króm(III)-fluorid, vagy króm-trifluorid egy szervetlen krómvegyület, kémiai képlete CrF3. Standard hőmérsékleten és nyomáson zöld színű, szilárd kristályos anyag, ami vízben és hagyományos oldószerekben oldhatatlan, de hidrátjai ([Cr(H2O)6]F3 és [Cr(H2O)6]F3·3H2O) vízben oldódnak. A króm-trifluorid trihidrátja zöld, a hexahidrátja ibolyaszínű. A vízmentes vegyület 1100-1200 °C-on szublimál.[1]

Króm-trifluorid
IUPAC-név króm(III)-fluorid
Más nevek króm-trifluorid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7788-97-8
PubChem 10154021
ChemSpider 8329529
RTECS szám GB6125000
SMILES
[Cr+3].[F-].[F-].[F-]
InChI
1/Cr.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
InChIKey FTBATIJJKIIOTP-UHFFFAOYSA-K
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet CrF3
Moláris tömeg 108,9913 g/mol (vízmentes)
163,037 g/mol (trihidrát)
181,05 g/mol (tetrahidrát)
Megjelenés zöld, szilárd, kristályos anyag
Sűrűség 3,8 g/cm³ (vízmentes)
2,2 g/cm³ (trihidrát)
Olvadáspont 1100 °C (szublimál)
Oldhatóság (vízben) elhanyagolható (vízmentes)
kicsi (trihidrát)
Oldhatóság nem oldódik alkoholokban
oldódik hidrogén-fluoridban és sósavban
Mágneses szuszceptibilitás +4370,0·10−6 cm³/mol
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet romboéderes
Tércsoport R-3c, No. 167
Veszélyek
PEL TWA 1 mg/m³
LD50 150 mg/kg (tengerimalac, szájon át)
Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.

Szerkezet szerkesztés

A legtöbb króm(III)-vegyülethez hasonlóan a króm-trifluorid is oktaéderes szerkezetű. A vízmentes formában a központi krómhoz hat fluoridion kötődik, melyek mindegyike egy újabb krómhoz kapcsolódik. A hidrátokban a fluoridionok közül néhányat vízmolekulák helyettesítenek.[2]

Előállítás szerkesztés

A króm-trifluoridot a króm(III)-oxid és a hidrogén-fluorid reakciójával nyerik:[3]

Cr2O3 + 6 HF + 9 H2O → 2 [Cr(H2O)6]F3

A vízmentes só előállítható hidrogén fluoridból és króm(III)-kloridból:[4]

CrCl3 + 3 HF → CrF3 + 3 HCl

Egy másik módszerben az ammónium-hexafluorokromát hőbontásával nyerik: (NH4)3CrF6 → CrF3 + 3NH3 + 3HF A kevert vegyértékű Cr2F5 is ismert.[5]

Felhasználás szerkesztés

A króm-trifluoridot felhasználják textilek pácolására és korróziógátlóként is. Emellett még a klórozott szénhidrogének HF-al való fluorozásánál katalizátorként is használják.[6][7]

Források szerkesztés

  1. Greenwood, Norman N., Earnshaw, Alan. Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann.. ISBN 0-08-037941-9. (1997) 
  2. F.H. Herbstein, M. Kapon and G.M. Reisner, "Crystal structures of chromium(III) fluoride trihydrate. Structural chemistry of hydrated transition metal fluorides. Thermal decomposition of chromium(III) fluoride nonhydrate" Zeitschrift für Kristallographie 1985, volume 171, pp. 209
  3. Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.doi:10.1002/14356007.a07_067
  4. Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  5. Sturm. B.J. Phase Equilibria in the System Chromium(II)Fluoride-Chromium(III) Fluoride. Inorg. Chem., 1962, 1 (3), pp 665–672
  6. Mallikarjuna R. V. N.; Subramanian M. A. Fluoroolefin Manufacturing U.S. Patent 6,031,14, August 6, 1998; n.a.
  7. Ruh R. P.; Davis R. A. Proceess for Fluorinating Aliphatic Halohydrocarbons with a Chromium Fluoride catalyst and process for preparing the catalyst. U.S. Patent 2,745,886, May 15, 1956; n.a.

Fordítás szerkesztés

Ez a szócikk részben vagy egészben a Chromium trifluoride című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.