Savak és bázisok erőssége

DefinícióSzerkesztés

Savak és bázisok erőssége: Milyen mértékben képes az adott sav illetve bázis protonokat átadni illetve felvenni.

PéldákSzerkesztés

  • a sósav erős sav, mert szinte 100%-ban leadják protonjukat a HCl molekulák /HCl = sósav/

HCl + H2O = Cl + H3O+

  • a nátrium-hidroxid erős bázis, mert oldott állapotban hidroxidionok (és nátriumionok formájában látható):

NaOH = Na+ + OH

  • az ecetsav gyenge sav, mert az összes ecetsavmolekula 1-2%-a adja csak át protonját a víznek:

CH3COOH + H2O = CH3COO + H3O+

  • az ammónia gyenge bázis, mert csak az ammónia molekulák 1-2%-a vesz fel protont a víztől:

NH3 + H2O = NH+4 + OH

Hogyan lehet a sav illetve bázis erősségét számszerűen kifejezni?Szerkesztés

Ecetsav disszociációjának példáján:

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO + H3O+

Egyensúlyi állandó felírása: