„Atomtömeg” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
aNincs szerkesztési összefoglaló |
aNincs szerkesztési összefoglaló |
||
4. sor:
Mivel az [[atom]]ok parányi, 100 pm (10<sup>−10</sup> m) nagyságrendű anyagi részecskék, tömegük rendkívül kicsi. Ez megadható grammban, vagy kilogrammban, például a legkönnyebb elemnek, a hidrogénnek egyetlen atomja 11,67 ·10<sup>-27</sup>kg. Ilyen kis számokkal azonban nagyon nehéz a dolgozni, ezért bevezették a relatív atomtömeget. Ennek egysége az '''ATE''' ('''[[atomi tömegegység]]'''), ami a [[szén|<sup>12</sup>C]] [[izotóp]] tömegének az 1/12-ed része''':''' 1,66 ·10<sup>-27</sup>kg. Ez közelítőleg egy [[proton]], vagy egy [[neutron]] tömege.
<br />
A '''relatív atomtömeg''' egy '''viszonyszám''', amely megmutatja, hogy adott elem atomjának ''átlagos'' tömege hányszor nagyobb a <sup>12</sup>C-izotóp tömegének az 1/12-ed részénél. Jele: A. Az atomtömeg mindig tizedesszám, kiszámításánál ugyanis figyelembe kell venni az adott kémiai elemet alkotó [[izotóp]]ok [[tömegszám]]át (az adott izotóp relatív atomtömegét), és azok előfordulásának százalékos arányát. Az atomtömeget úgy számítjuk ki, hogy az izotópok előfordulásának százalékos arányát beszorozzuk azok tömegszámával, majd a kapott értékeket összeadjuk. Az
<br />
A kémiai elemek atomtömegét tartalmazó táblázatot [http://web.inc.bme.hu/fpf/kemszam/5tabl.html itt] találjuk meg.
| |||