„Technécium” változatai közötti eltérés

1 652 bájt hozzáadva ,  8 évvel ezelőtt
a
források az enwikiről
(formázás (elsősorban linkek))
a (források az enwikiről)
A metastabil gammasugárzó technécium 99-et diagnosztikai tesztek készítésére használják az orvostudományban. A hosszú élettartamú technécium izotópok az uránium-235 maghasadásának melléktermékei az atomreaktorokban, és a rudakból nyerik őket.
 
== Fizikai tulajdonságaiTulajdonságai ==
=== Fizikai tulajdonságai ===
A technécium ezüstszürkés, [[radiaktivitásradioaktivitás|radioaktív]], megjelenésében a [[platina|platinához]] hasonlatos fém. Rendszerint szürke por formájában nyerhető ki. Az atomos technécium emissziós vonalai az alábbi [[hullámhossz]]akon található: 363,3 nm, 403,1 nm, 426,2 nm, 429,7 nm és 485,3 nm.<ref>{{cite book| title = The CRC Handbook| publisher =CRC press|chapter = Line Spectra of the Elements| year = 2004–2005|url=http://books.google.com/?id=q2qJId5TKOkC&pg=PT1672|pages=10–70 (1672) | first=David R. | last=Lide | isbn=978-0-8493-0595-5}}</ref>
 
A fém enyhén [[praramágnesesség|paramágneses]] tulajdonságú, mely azt jelenti, hogy külső mágneses tér hatására rendeződnek a mágneses dipólusok, de a mező eltávolítása után véletlenszerű orientációjúak. A tiszta egykristály technécium 2-es típusú [[szupravezetés|szupravezetőként]] működik 7,46 K alatti hőmérsékleteken.<ref>{{harvnb|Schwochau|2000|p=96}}</ref> E hőmérséklet alatt a fém London-féle mágneses behatolási mélysége rendkívüli mértékben megnő, az elemek között a [[nióbium]] után a második legnagyobb értéket adja.<ref>{{cite news| title = Technetium as a Material for AC Superconductivity Applications| last = Autler |first=S. H.| publisher = Proceedings of the 1968 Summer Study on Superconducting Devices and Accelerators|accessdate = 2009-05-05| url = http://www.bnl.gov/magnets/Staff/Gupta/Summer1968/0049.pdf}}</ref>
 
=== Kémiai tulajdonságok ===
A technécium a periódusos rendszer VII. B mellékcsoportjában található a [[rénium]] és a [[mangán]] között. A technécium a réniumhoz hasonlóan kémiailag inert (kevéssé reakcióképes), és kötései [[kovalens kötés|kovalens]] jellegűek.<ref>{{harvnb|Greenwood|1997|p=1044}}</ref> A mangántól eltérően nem alkot készségesen [[kation]]okat (pozitív töltésű ionok). Jellemző [[oxidációs szám|oxidációs állapotok]]: +4, +5, +7.<ref name="LANL"/> A technécium oldódik [[királyvíz]]ben, [[salétromsav]]ban és tömény [[kénsav]]ban, de semmilyen töménységű [[sósav]]ban sem oldódik.<ref name= CRC/>
 
==== Hidridjei és oxidjai ====
== Vegyületei ==
=== Hidridjei és oxidjai ===
A technécium [[hidrogén]]nel való reakciója során {{chem|TcH|9|2-}} [technéciumhidrid (II)-anion], melynek szerkezete ugyanaz, mint a {{chem|ReH|9|2—}}-é. Bár a szerkezetet adó hidrogénatomok geometriai elrendeződése geometriailag nem ekvivalens, az [[elektronszerkezet]] majdnem ugyanaz. A [[komplex (kémia)|komplex ion]] két hidrogénatomja kicserélhető [[nátrium|{{chem|Na|+}}]] és [[kálium|{{chem|K|+}}]]-ionokra.
 
[[Image:Technetiumhydrid.png|thumb|upright=1.2|left|Technécium-hidrid|alt=A technécium-hidrid szerkezeti képlete]]
A fémtechnécium páradús levegőben könnyen [[korrózió|korrodálódik]],<ref name="LANL">{{cite web|title=Technetium|url=http://periodic.lanl.gov/43.shtml|publisher=Los Alamos National Laboratory|date=2003-12-15|work=Periodic Table of the Elements|last=Husted|first=R.|accessdate=2009-10-11}}</ref> por alakban [[oxigén]]nel egyesül. Kétféle [[oxid]]ját sikerült előállítani eddig: [[technécium (IV)-oxid|{{chem|TcO|2}}]] és [[technécium-heptoxid|{{chem|Tc|2|O|7}}]]. Oxidatív körülmények között technécium (VII)-kation keletkezhet, amely [[pertechnát]]ionként létezik ({{chem|TcO|4|−}}).<ref name=enc>{{cite book| title = The Encyclopedia of the Chemical Elements| editor = Hampel, C. A.| last = Rimshaw |first=S. J.| location = New York| publisher = Reinhold Book Corporation| year = 1968| pages = 689–693}}</ref><ref name="LANL"/> 400-450 °C között halványsárga technécium-heptoxiddá alakul:
 
:4 Tc + 7 O2 → 2 {{chem|Tc|2|O|7}}
A pertechnát (tetroxidotechnetát) anion ({{chem|TcO|4|−}}), tetraéderes szerkezetű, a csúcsokban az oxigénatomok, a centrumban a Tc-atom helyezkedik el. A [[permanganát]]ionnal ellentétben a pertechnátion csak gyenge [[oxidálószer|oxidáló reagens]]. A pertechnátot gyakran használják, mint a technéciumizotópok kényelmes vízoldható forrását, és [[katalizátor]]ként.
 
==== Szulfidjai, szelenidjei, telluridjai ====
A technécium többféle [[szulfid]]ot képez. {{chem|TcS|2}} előállítható fémtechnécium (Tc) és elemi kén ({{chem|S|8}}) direktszintézisével (közvetlen reakciójával), míg a [[technécium-heptaszulfid|{{chem|Tc|2|S|7}}]] az alábbi reakció alapján állítható elő:
 
[[Szelén]]nel és [[tellúr]]ral hasonló reakciók játszódnak le.
 
==== Klaszterek és szerves komplexek ====
Számos [[klaszter|technéciumklaszter]] ismert, például a {{chem|Tc|4}}, {{chem|Tc|6}}, {{chem|Tc|8}} és {{chem|Tc|13}}..<ref>{{harvnb|Cotton|1999|p=985}}</ref><ref>{{cite book|url=http://books.google.com/?id=dbaIcdYFDAYC&pg=PA479|page=479|title=Fundamental world of quantum chemistry: a tribute to the memory of Per-Olov Löwdin|volume=2|isbn=1-4020-1286-1|last1=Löwdin |first1=P.-O. |last2=Brändas |first2=E. |last3=Kryachko |first3=E. S. | year=2003 | publisher=Springer}}</ref> A stabilabb {{chem|Tc|6}}, {{chem|Tc|8}} klaszerek szerkezete az ábrán látható. Számos szerves technéciumkomplexet sikerült előállítani, amelyek szerkezete viszonylag jól ismert és behatóan tanulmányozott az orvostudományban való gyakorlati jelentősége miatt.
 
A technécium-dekakarbonil ({{chem|Tc|2|CO|10}}) fehér szilárd anyag. Ebben a molekulában két technéciumatom kapcsolódik össze jóval gyengébben, mint az kovalens kötés esetében jellemző, amit a 303 pm-es viszonylag nagy [[kötéstávolság]] is igazol. A két technéciumatomot oktahedrális alakzatban veszi körül a 10 karbonilligandum.