„Xenon-trioxid” változatai közötti eltérés

| IUPACName = Xenon-trioxid<br />Xenon(VI) -oxid

| MolarMass = 179.,288 g/mol

| Density = 4.,55 g/cm³, szilárd

A '''xenon-trioxid''' egy instabil vegyület, képlete XeO₃., Bennebenne a [[xenon]] oxidációs száma +6. Nagyon erős oxidálószer, vízzel reagálva xenon és [[oxigén]] keletkezik belőle, ezt a folyamatot a napfény felgyorsítja. HaSzerves felrobbananyagokkal akkortörténő érintkezése fokozottan robbanásveszélyes. Robbanása során oxigén- és xenon gázxenongáz keletkezik belőle.

A xenon-trioxid egy erős oxidálószer, ami oxidájaoxidálja a legtöbb anyagot, amitmelyet oxidálni lehet. AzonbanAz oxidáció eztsebessége lassanazonban teszikicsi, ami miatt kevésbé hasznos.<ref>{{cite book | title = Chemistry of the Elements | author1 = Greenwood, N. | author2 = Earnshaw, A. | publisher = Butterworth-Heinemann | year = 1997 | location = Oxford }}</ref>

25°C-on felett nagyon robbanékony:

AmikorVízben vízbentörténő oldódikoldódása során [[xenonsav]] képződik belőle, ami savassá teszimely a vizet savassá teszi:

Ez az oldat szobahőmérsékleten stabil, benne a xenon-trioxidtrioxiddal ellentétben nem robbanékonyrobbanásveszélyes. TovábbáA oxidálja[[karbonsavak]]at a karbonsavakatkvantitatíven [[szén-dioxid]]dá és vízvízzé keletkezik belőlükoxidálja.<ref>{{cite journal | journal = Talanta | year = 1966 | month = July | volume = 13 | issue = 7 | pages = 945–949 | title = Titrimetric determination of some organic acids by xenon trioxide oxidation | author1 = Jaselskis B. | author2 = Krueger R. H. | pmid = 18959958 | doi = 10.1016/0039-9140(66)80192-3 }}</ref>

Lúgos oldatokban oldódva xenát HXeO{{su|b=4|p=-}} anion keletkezik belőle.<ref>{{cite doi|10.1021/ic50085a037}}</ref> A perxenátxenát sók instabilak, belőlük diszproporcionálódás révén sóiperxenátok (amibenmelyekben a xenon oxidációs száma +8) instabilak, xenon- és oxigénoxigéngáz gáz keletkezik belőlükkeletkeznek.<ref>{{cite book

{{chem|XeO|6|4-}} és {{chem|XeO|4|2-}} anionjaitanionokat tartalmazó szilárd perxenátokat még nem izolálták., Dede reagálaz XeO3 a szervetlen fluoridokkal – pl. KF, RbF, és CsF – reagál, ezekkel {{chem|MXeO|3|F}} összegképletű szilárd sókat képez.<ref>{{cite book

XenonA xenon-tetrafluorittetrafluorid hidrolízisével kapott oldatot bepárolva xenon-trioxid keletkezikállítható elő.<ref>{{cite book | series = Advances in Inorganic Chemistry, Volume 46 | title = Recent Advances in Noble-gas Chemistry | author1 = John H. Holloway | author2 = Eric G. Hope | editor = A. G. Sykes | publisher = Academic Press | year = 1998 | isbn = 0-12-023646-X | page = 65 }}</ref> Az így kapott színtelen kristályok a szilárdszáraz levegőn stabilak, de a párás levegővel könnyen reagál.vizet Avesz kristtályszerkezetefel és tömény oldat keletkezik. Kristályszerkezete rombos, a = 6.163,163; b = 8.,115,; c = 5.,234 Å és elemi celláját 4 molekula vanalkotja. 1 egységnyi cellában sűrűségeSűrűsége 4.,55 g/cm³.<ref name="xe">{{cite doi|10.1021/ja00889a037}}</ref>

|<center><small>[[ball-and-stick model]] of part of<br />the crystal structure ofAz XeO₃ kristályszerkezetének<br />[[pálcikamodell]]je</small></center>||<center><small>[[spacekalotta-filling model]]</small></center>||<center><small>coordinationA geometryXe ofkoordinációs Xegeometriája</small></center>

A xenon-trioxdiottrioxidot nagyon óvatosan kell kezelni. Szobahőmérsékleten felrobbanhat külső hatás nélkül is felrobbanhat. Ha a szárazSzáraz kristályai cellulózzal érintkezve robbanásszerű hevességgel reagálnak.<ref name=xe>D. H. Templeton et al. "Crystal and Molecular Structure of Xenon Trioxide" [http://dx.doi.org/10.1021/ja00889a037 J. Am. Chem. Soc. 85 (1963) 817]</ref><ref>{{cite doi|10.1126/science.139.3554.506}}</ref>

{{fordítás|en|Xenon trioxide|476998178541384181|n=a|4=angol}}