„Hipofluorossav” változatai közötti eltérés

[ellenőrzött változat][nem ellenőrzött változat]
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
Nincs szerkesztési összefoglaló
Glikol (vitalap | szerkesztései)
Nincs szerkesztési összefoglaló
49. sor:
}}
 
A '''hipofluorossav''' egy kémiai vegyület képlete HOF. A víz és a fluor reakcióának köztitermékeként keletkezik, ennek a reakciónak a végterméke hidrogén-fluorid és oxigén. 0 °C felett hidrogén-fluoridra és oxigénre bomlik.<ref name="Poll">{{cite journal | author = W. Poll, G. Pawelke, D. Mootz, E. H. Appelman | title = The Crystal Structure of Hypofluorous Acid : Chain Formation by O-H &middot; &middot; &middot; O Hydrogen Bonds | journal = [[Angew. Chem. Int. Ed. Engl.]] | year = 1988 | volume = 27 | issue = 3 | pages = 392–3 | doi = 10.1002/anie.198803921}}</ref> Robbanásveszélyes vegyület. A HOF az egyetlen halogén-oxosav amit sikerült szilárd formában izolálni. Ezt úgy lehet elérni hogy fluort és jeget reagáltatunk egymással.
 
Szilárd fázisú röntgensugár-krisztallográfiával vizsgálták<ref name="Poll"/>, kiderült hogy a formája görbe, A H-O-F kötésszög 101°. O-F kötés hossza 144,2ppm a O-H kötés hossza 96,4ppm. Gázként a H-O-F kötészög más mint más halmazállapotban: 97,2.
 
A hipofluorossav az egyetlen ismert fluor-oxosav. -40 °C-on fluor és jég reakcióával állítják elő (a reakcióban melléktermékként hidrogén-fluorid keletkezik):
61. sor:
:2 HOF → 2 HF + O<sub>2</sub>
 
Ha acetonitrilben állítjuk elő akkor elektrofil oxigén transzferként használható.<ref>{{cite journal | author = S. Rozen, M. Brand | journal = [[Angew. Chem. Int. Ed.]] | year = 1986 | volume = 25 | issue = 6 | pages = 554–5 | doi = 10.1002/anie.198605541 | title = Epoxidation of Olefins with Elemental Fluorine in Water/Acetonitrile Mixtures}}</ref><ref>{{cite journal | author = S. Dayan, Y. Bareket, S. Rozen | journal = [[Tetrahedron (journal)|Tetrahedron]] | year = 1999 | volume = 55 | issue = 12 | pages = 3657 | doi = 10.1016/S0040-4020(98)01173-9 | title = An efficient α-hydroxylation of carbonyls using the HOF·CH<sub>3</sub>CN complex}}</ref> Ha így fenantroiinnel reagáltatjuk akkor a korábban előállíthatatlan 1,10-fenantrolin dioxidot kapunk, amit ezzel a módszerrel 50 évvel az első sikertelen kísérlet után sikerült előállítani.<ref>{{cite journal | author = F. Linsker, R.L. Evans | journal = [[J. Am. Chem. Soc.]] | title = Phenanthroline Di-N-oxides | year = 1946 | volume = 68 | issue = 3 | pages = 403 | doi = 10.1021/ja01207a019}}</ref>
 
Savmaradék ionja OF<sup>-</sup> sok származékának a konjugált bázisa például a trifluor-metil-hipofluoritnak (CF<sub>3</sub>OF).
 
==Források==
{{reflist}}
 
[[Kategória:Szervetlen vegyületek]]