Főmenü megnyitása

Módosítások

nincs szerkesztési összefoglaló
Egyetlen [[atom]] tömege is elképzelhetetlenül kicsi, de meghatározható érték. A [[szén]]atom tömegéhez viszonyított relatív [[atomtömeg]]et használjuk. A relatív atomtömeg megadja hogy egy atom tömege hányszor nagyobb egy szénatom tömegének egytizenketted részénél. Mértékegysége '''1''' (egy), értelmezése: hányados.
 
A nemzetközi megállapodás szerint nem egyetlen, hanem 6·10<sup>23</sup> db. atomnak a tömegét adják meg. Az anyagok mennyiségét a részecskék számának segítségével hasonlítják össze. Ez az '''anyagmennyiség'''. Jele: ''n'' Mértékegysége: mól, jele: mol. 1 mólmol 6·10<sup>23</sup> db részecskét jelent. Mindig meg kell nevezni a részecskét.
 
A mólt azért választották mértékegységül, mert bármely atom egy móljának tömege megegyezik az illető atom relatív atomtömegének grammokban kifejezett értékével. A 6·10<sup>23</sup> számot [[Avogadro-szám]]nak vagy ''Avogadro-állandó''nak nevezik, az [[olaszok|olasz]] [[fizika|fizikus]], [[Avogadro]] emlékére. Az anyagok 1 móljának tömegét moláris tömeggel fejezzük ki. Jele M, mértékegysége kg/mól vagy g/mól.
Névtelen felhasználó