„Szigma-kötés” változatai közötti eltérés
| [nem ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
sajnos elég rövid és csapongó ez a cikk, a definíciót igyekeztem legalább szakmailag pontossá tenni, de jó lenne közérthetően is írni valamit |
|||
1. sor:
[[Fájl:Ligatio-covalens.jpg|bélyegkép|jobbra|250px| ''σ-kötés'' elektronsűrűsége két atom között]]
{{horror}}
{{nincs forrás}}
A '''szigma-kötés''' (σ-kötés) olyan [[kovalens kötés]], amelyben a kémiai kötést létrehozó elektronpár (kötőelektronpár) a kötés tengelyére nézve forgásszimmetrikus molekulapályán helyezkedik el.<ref>{{cite book|title=Fizika|editor=Holics László|publisher=Akadémiai Kiadó|year=2011|edition=1., változatlan utánnyomás|page=903}}</ref> A kötésben részt vevő [[elektron]]okat '''szigma-elektronoknak''' is nevezik.
A '''szigma-kötés''' (jele: σ) egyszeres kémiai kötés, nagyobb a kötési energiája mint a 'pí' kötésnek. A kötésben részt vevő [[elektron]]okat '''szigma-elektronoknak''' is nevezik, olyan tengely-szimmetrikus molekulapályán helyezkednek el, melynek szimmetriatengelye a két atommagon áthaladó egyenes. Szigma kötés csak s-s, s-px, s-py, s-pz és px-px molekulapályán elhelyezkedő elektronok kapcsolódásával jöhet létre. Ez a kötés van a legalacsonyabb energiaszinten, ezért minden kovalens kötésben van szigma kötés. (A szigma kötések száma egyenlő a ligandumok számával.) A szigma-kötések mentén lehetőség van az atomok rotációjára (forgására). Ennek a konstitúciónál van jelentősége. (például [[etán]]molekula)▼
▲A
== Lásd még ==
* [[kovalens kötés]]▼
* [[pi-kötés]]
* [[delta-kötés]]
==Hivatkozások==
▲* [[kovalens kötés]]
{{jegyzetek}}
{{csonk-kémia}}
[[Kategória:Kémiai kötések]]
| |||