„Reakciósebesség” változatai közötti eltérés

Visszavontam 91.83.160.182 (vita) szerkesztését (oldid: 14359706)
Nincs szerkesztési összefoglaló
(Visszavontam 91.83.160.182 (vita) szerkesztését (oldid: 14359706))
[[Kép:Large bonfire.jpg|bélyegkép|225px|Az égési folyamatoknak viszonylag '''nagy a reakciósebessége'''.]]
 
A kémiai reakciókban valamilyen '''kiinduló''' izékanyagok reagálnak egymással, miközben '''termékek''' képződnek. Ez a folyamat lehet gyors, viszonylag rövid idő alatt végbemenő – ún. pillanatreakció – és nagyon lassan lejátszódó is. Ennek a számszerű jellemzésére használjuk a '''reakciósebesség''' fogalmát. A reakciók során általában több kiindulási anyag lép reakcióba és többféle termék képződik a sztöchiometriailag helyes [[reakcióegyenlet]] szigorú mennyiségi viszonyai szerint. A kiindulási anyagok [[anyagmennyiség]]e fokozatosan csökken, a termékek [[anyagmennyiség]]e pedig növekszik az idő előrehaladtával.
 
A reakciósebesség jellemzésére az [[anyagmennyiség]] időegységre eső megváltozását lenne célszerű használni, azonban ez az adat egy adott reakció esetén – az eltérő sztöchiometriai számok miatt – nem egy, hanem több – bár egymástól nem független – különböző számérték lenne. Ezért vezették be a [[reakciókoordináta]] fogalmát, amely a reakcióban szereplő bármelyik [[Komponens (kémia)|komponens]] anyagmennyiség-változásának és a komponens sztöchiometriai számának a hányadosa, és egy adattal jellemzi a konkrét reakció sebességét.<ref>Berecz Endre: Fizikai kémia. Tankönyvkiadó, Budapest, 1991.</ref><ref>Atkins, P. W.: Fizikai kémia III. Nemzeti Tankönyvkiadó Rt. Budapest, 2002.</ref>