Wikipédia

„Cézium-fluorid” változatai közötti eltérés

Laptörténet interaktív böngészése
[ellenőrzött változat][ellenőrzött változat]
← Régebbi szerkesztésÚjabb szerkesztés →
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
VizuálisWikiszöveges
Glikol (vitalap | szerkesztései)
2 813 szerkesztés
Nincs szerkesztési összefoglaló
Xqbot (vitalap | szerkesztései)
botok
159 775 szerkesztés
a Bot: en:Caesium fluoride egy kiemelt cikk; kozmetikai változtatások
26. sor:
| Appearance = fehér, kristályos, szilárd anyag
| Density = 4,115 g/cm<sup>3</sup>
| Solubility = 367 g/100 ml (18 &nbsp;°C)
| MeltingPt = 682 &nbsp;°C (955 K)
| BoilingPt = 1251 &nbsp;°C (1524 K)
| pKb =
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| Coordination = [[oktaéder|oktaéderes]]es
| CrystalStruct = [[Köbös kristályrendszer|köbös]], [[Pearson-szimbólum|cF8]]
| SpaceGroup = Fm<u style="text-decoration:overline">3</u>m, No. 225
45. sor:
}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[cézium-klorid]]<br />[[cézium-bromid]]<br />[[cézium-jodid]]<br />[[cézium-asztáciumid]]
| OtherCations = [[lítium-fluorid]]<br />[[nátrium-fluorid]]<br />[[kálium-fluorid]]<br />[[rubídium-fluorid]]
}}
}}
A '''cézium-fluorid''' [[szervetlen vegyület]], fehér, szilárd higroszkópos anyag. Szerves kémiai szintézisekben mint fluorid anion forrást alkalmazzák. A [[cézium]] a legkisebb [[elektronegativitás]]ú nem radioaktív elem, a [[fluor]] pedig a legnagyobb elektronegativitású elem, azaz a cézium-fluoridban található a legpolárisabb stabil elemek közötti kémiai kötés. Képlete CsF.
 
== Előállítása és tulajdonságai ==
A cézium-fluoridot [[hidrogén-fluorid]] és [[cézium-hidroxid]] vagy [[cézium-karbonát]] vízkilépéssel történő egyesülésével állítják elő. Másik lehetőség hogy elemi fluort és céziumot egyesítünk egymással, de ez nem nagyon praktikus.<ref>http://www.youtube.com/watch?v=TLOFaWdPxB0 Reacting Fluorine with Caesium</ref>
 
Vízben jobban oldódik, mint a [[nátrium-fluorid]] vagy [[kálium-fluorid]]. Vízmentes formában úgy állíthatjuk elő, hogy 100 &nbsp;°C-ra melegítve két órán át vákuumban szárítjuk.<ref name="Friestad">{{cite book|author=Friestad, G. K.; Branchaud, B. P.|title=Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Acidic and Basic Reagents|editor=Reich, H. J.; Rigby, J. H.|publisher=Wiley|location=New York|year=1999|pages=99–103}}</ref>
 
Gőznyomása 1 kPa 825&nbsp;°C-on, 10 kPa 999&nbsp;°C-on és 100 kPa és 1249&nbsp;°C-on.<ref>http://www.physics.nyu.edu/kentlab/How_to/ChemicalInfo/VaporPressure/morepressure.pdf 6-63</ref>
 
== Szerkezete ==
A cézium-fluorid kristályrácsa kősórács, melyet köbös legszorosabb illeszkedésű Cs<sup>+</sup> és F<sup>−</sup> ionok alkotnak, a nátrium-klorid kristályokhoz hasonlóan.<ref name="greenwood">Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. ''Chemistry of the Elements'', Pergamon Press, Oxford, UK, 1984.</ref><ref name="CRC">{{cite book | editor = Lide, D. R. | title = CRC Handbook of Chemistry and Physics | edition = 86th | location = Boca Raton (FL) | publisher = CRC Press | year = 2005 | isbn = 0-8493-0486-5 }}</ref>
 
== Felhasználása a szerves kémiai szintézisekben ==
Mivel nagymértékben disszociál, más hasonló fluoridokhoz képest reakcióképesebb fluoridion forrás. A CsF kevésbé higroszkópos alternatívája a tetra-n-ammónium-fluoridnak (TBAF) és TAS-fluoridnak (TASF), ha vízmentes, „csupasz” fluoridionra van szükség.
 
=== Bázisként ===
 
Más vízoldható fluoridokhoz hasonlóan közepesen bázikus, mivel a HF gyenge sav. A fluoridion gyenge nukleofil volta miatt a szerves kémiában jól használható bázis lehet.<ref name="greenwood"/> A Knoevenagel-kondenzciós reakció kitermelése jobb, ha KF vagy NaF helyett CsF-ot használnak.<ref name="Fiorenza">{{cite journal|year=1985|journal=Tetrahedron Letters|volume=26|page=787|doi=10.1016/S0040-4039(00)89137-6|title=Fluoride ion induced reactions of organosilanes: the preparation of mono and dicarbonyl compounds from β-ketosilanes|author1=Fiorenza, M|author2=Mordini, A|author3=Papaleo, S|author4=Pastorelli, S|author5=Ricci, A|issue=6}}</ref>
 
=== C-F kötés kialakítására ===
 
A CsF népszerű fluoridforrás a fluororganikus kémiában. A hexafluoracetonnal például cézium-perfluoralkoxid só képződése közben reagál, mely a nátrium vagy káliumsóval ellentétben 60&nbsp;°C-ig stabil. Elektronhiányos aril-kloridokból aril-fluoridok állíthatók elő (halogéncsere reakció).<ref>{{cite journal|author=F. W. Evans, M. H. Litt, A. M. Weidler-Kubanek, F. P. Avonda|title=Reactions Catalyzed by Potassium Fluoride. 111. The Knoevenagel Reaction|year=1968|journal=Journal of Organic Chemistry|volume=33|pages=1837–1839|doi=10.1021/jo01269a028|issue=5}}</ref>
 
=== Védőcsoportok eltávolítására ===
 
A Si–F kötés erős volta miatt a szerves kémiában a fluoridion felhasználható deszililezési reakcióhoz (Si tartalmú csoportok eltávolítására). Az ilyen reakciók kitűnő vízmentes fluoridion forrása a CsF, és ez adja egyik fő laboratóriumi felhasználását, mivel vízmentes volta miatt a vízre érzékeny köztitermékek is tisztán állíthatók elő. [[Tetrahidrofurán]]os vagy [[dimetilformamid]]os oldatai számos szilíciumorganikus vegyületet megtámadnak szilíciumorganikus fluorid és karbanion keletkezése közben, mely utóbbi [[elektrofil]]ekkel reakcióba vihető,<ref name="CRC"/> például:<ref name="Fiorenza"/>
 
:[[ImageFájl:CsF desilylation.png|500px]]
 
A deszililezés alkalmazható a szilil védőcsoportok eltávolítására is.<ref>{{OrgSynth |author=Adam P. Smith, Jaydeep J. S. Lamba, and Cassandra L. Fraser |title=Efficient Synthesis of Halomethyl-2,2'-bipyridines: 4,4'-Bis(chloromethyl)-2,2'-bipyridine|volume=78|page=82 |year=2002|collvol= 10|collvolpages=107 |prep=v78p0082}}</ref>
 
=== Egyéb felhasználási területei ===
 
Egykristályai a spektrum távoli infravörös tartományáig átlátszóak, ezért esetenként az infravörös spektroszkópiában használják.
 
== Veszélyek ==
A többi vízoldható fluoridhoz hasonlóan mérsékelten mérgező.<ref name="msds-csf">[http://www.hazard.com/msds/f2/bms/bmsqc.html MSDS Listing for cesium fluoride]. ''[http://www.hazard.com/ www.hazard.com].'' MSDS Date: April 27, 1993. Retrieved on September 7, 2007.</ref> Kerülni kell a savakkal történő érintkezését, mivel ekkor erősen mérgező és korrozív hidrogén-fluorid keletkezik belőle. A céziumiont és a cézium-kloridot általában nem tartják mérgezőnek.<ref name="msds-cscl">"[http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/c1903.htm MSDS Listing for cesium chloride]." ''[http://www.jtbaker.com/ www.jtbaker.com].'' MSDS Date: January 16, 2006. Retrieved on September 7, 2007.</ref>
 
== Fordítás ==
{{fordítás|en|Caesium fluoride|oldid=557660446}}
 
== Források ==
{{reflist}}
 
[[Kategória:Céziumvegyületek]]
[[Kategória:Fluoridok]]
 
{{Link GA|en}}
A lap eredeti címe: „https://hu.wikipedia.org/wiki/Cézium-fluorid”