„Cézium-fluorid” változatai közötti eltérés
[ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
Nincs szerkesztési összefoglaló |
a Bot: en:Caesium fluoride egy kiemelt cikk; kozmetikai változtatások |
||
26. sor:
| Appearance = fehér, kristályos, szilárd anyag
| Density = 4,115 g/cm<sup>3</sup>
| Solubility = 367 g/100 ml (18
| MeltingPt = 682
| BoilingPt = 1251
| pKb =
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| Coordination = [[oktaéder
| CrystalStruct = [[Köbös kristályrendszer|köbös]], [[Pearson-szimbólum|cF8]]
| SpaceGroup = Fm<u style="text-decoration:overline">3</u>m, No. 225
45. sor:
}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[cézium-klorid]]<br />[[cézium-bromid]]<br />[[cézium-jodid]]<br />[[cézium-asztáciumid]]
| OtherCations = [[lítium-fluorid]]<br />[[nátrium-fluorid]]<br />[[kálium-fluorid]]<br />[[rubídium-fluorid]]
}}
}}
A '''cézium-fluorid''' [[szervetlen vegyület]], fehér, szilárd higroszkópos anyag. Szerves kémiai szintézisekben mint fluorid anion forrást alkalmazzák. A [[cézium]] a legkisebb [[elektronegativitás]]ú nem radioaktív elem, a [[fluor]] pedig a legnagyobb elektronegativitású elem, azaz a cézium-fluoridban található a legpolárisabb stabil elemek közötti kémiai kötés. Képlete CsF.
== Előállítása és tulajdonságai ==
A cézium-fluoridot [[hidrogén-fluorid]] és [[cézium-hidroxid]] vagy [[cézium-karbonát]] vízkilépéssel történő egyesülésével állítják elő. Másik lehetőség hogy elemi fluort és céziumot egyesítünk egymással, de ez nem nagyon praktikus.<ref>http://www.youtube.com/watch?v=TLOFaWdPxB0 Reacting Fluorine with Caesium</ref>
Vízben jobban oldódik, mint a [[nátrium-fluorid]] vagy [[kálium-fluorid]]. Vízmentes formában úgy állíthatjuk elő, hogy 100
Gőznyomása 1 kPa 825 °C-on, 10 kPa 999 °C-on és 100 kPa és 1249 °C-on.<ref>http://www.physics.nyu.edu/kentlab/How_to/ChemicalInfo/VaporPressure/morepressure.pdf 6-63</ref>
== Szerkezete ==
A cézium-fluorid kristályrácsa kősórács, melyet köbös legszorosabb illeszkedésű Cs<sup>+</sup> és F<sup>−</sup> ionok alkotnak, a nátrium-klorid kristályokhoz hasonlóan.<ref name="greenwood">Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. ''Chemistry of the Elements'', Pergamon Press, Oxford, UK, 1984.</ref><ref name="CRC">{{cite book | editor = Lide, D. R. | title = CRC Handbook of Chemistry and Physics | edition = 86th | location = Boca Raton (FL) | publisher = CRC Press | year = 2005 | isbn = 0-8493-0486-5 }}</ref>
== Felhasználása a szerves kémiai szintézisekben ==
Mivel nagymértékben disszociál, más hasonló fluoridokhoz képest reakcióképesebb fluoridion forrás. A CsF kevésbé higroszkópos alternatívája a tetra-n-ammónium-fluoridnak (TBAF) és TAS-fluoridnak (TASF), ha vízmentes, „csupasz” fluoridionra van szükség.
=== Bázisként ===
Más vízoldható fluoridokhoz hasonlóan közepesen bázikus, mivel a HF gyenge sav. A fluoridion gyenge nukleofil volta miatt a szerves kémiában
=== C-F kötés kialakítására ===
A CsF népszerű fluoridforrás a fluororganikus kémiában. A hexafluoracetonnal például cézium-perfluoralkoxid só képződése közben reagál, mely a nátrium vagy káliumsóval ellentétben 60 °C-ig stabil. Elektronhiányos aril-kloridokból aril-fluoridok állíthatók elő (halogéncsere reakció).<ref>{{cite journal|author=F. W. Evans, M. H. Litt, A. M. Weidler-Kubanek, F. P. Avonda|title=Reactions Catalyzed by Potassium Fluoride. 111. The Knoevenagel Reaction|year=1968|journal=Journal of Organic Chemistry|volume=33|pages=1837–1839|doi=10.1021/jo01269a028|issue=5}}</ref>
=== Védőcsoportok eltávolítására ===
A Si–F kötés erős volta miatt a szerves kémiában a fluoridion felhasználható deszililezési reakcióhoz (Si tartalmú csoportok eltávolítására). Az ilyen reakciók kitűnő vízmentes fluoridion forrása a CsF, és ez adja egyik fő laboratóriumi felhasználását, mivel vízmentes volta miatt a vízre érzékeny köztitermékek is tisztán állíthatók elő. [[Tetrahidrofurán]]os vagy [[dimetilformamid]]os oldatai számos szilíciumorganikus vegyületet megtámadnak szilíciumorganikus fluorid és karbanion keletkezése közben, mely utóbbi [[elektrofil]]ekkel reakcióba vihető,<ref name="CRC"/> például:<ref name="Fiorenza"/>
:[[
A deszililezés alkalmazható a
=== Egyéb felhasználási területei ===
Egykristályai a spektrum távoli infravörös tartományáig átlátszóak, ezért esetenként az infravörös spektroszkópiában használják.
== Veszélyek ==
A többi vízoldható fluoridhoz hasonlóan mérsékelten mérgező.<ref name="msds-csf">[http://www.hazard.com/msds/f2/bms/bmsqc.html MSDS Listing for cesium fluoride]. ''[http://www.hazard.com/ www.hazard.com].'' MSDS Date: April 27, 1993. Retrieved on September 7, 2007.</ref> Kerülni kell a savakkal történő érintkezését, mivel ekkor erősen mérgező és korrozív hidrogén-fluorid keletkezik belőle. A céziumiont és a cézium-kloridot általában nem tartják mérgezőnek.<ref name="msds-cscl">"[http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/c1903.htm MSDS Listing for cesium chloride]." ''[http://www.jtbaker.com/ www.jtbaker.com].'' MSDS Date: January 16, 2006. Retrieved on September 7, 2007.</ref>
== Fordítás ==
{{fordítás|en|Caesium fluoride|oldid=557660446}}
== Források ==
{{reflist}}
[[Kategória:Céziumvegyületek]]
[[Kategória:Fluoridok]]
{{Link GA|en}}
|