„Karboránsav” változatai közötti eltérés

kép, hivatkozások
a (enwiki nem forrás - onnan kellene áthozni a külső forrásokat)
(kép, hivatkozások)
Címke: HTML-sortörés
[[Fájl:Carborane-acid-3D-balls.png|bélyegkép|180px|jobb|A karboránsav pálcika-modelje.<!--Ball-and-stick model of the carborane acid anion. (Acidic proton not displayed).--><br><br>Színek:<br>[[hidrogén]] − fehér,<br>[[klór]] − zöld,<br>[[bór]] − rózsaszín,<br>[[szén]] − fekete]]
A '''karboránsav''' egy szupersav, egymilliószor erősebb a kénsavnál[[kénsav]]nál. Az oka ennekEnnek a nagymértékű savasságnak az az oka, hogy a karboránsav savmaradéka, a karborán anion (CHB<sub>11</sub>Cl<sub>11</sub><sup>−</sup>) nagyon stabil és sok benne az [[Elektronegativitás|elektronegatív]] szubsztituens (a [[klór]] atomok). A karboránsav képlete H(CHB<sub>11</sub>Cl<sub>11</sub>), ez az egyetlen ismert sav, ami képes protonálni a C<sub>60</sub> fulleréneket[[fullerén]]eket anélkül, hogy azok lebomlanának. Emellett ez az egyetlen (eddig ismert) anyag képes stabil [[anion]] kialakítására, ami elkülöníthető só az általa protonált benzollal[[benzol]]lal együtt (C<sub>6</sub>H<sub>7</sub><sup>+</sup>). A koordinációs kémiában a karboránokat a ligandumok[[ligandum]]ok egyedi terjedelmes állványzataként lehet használni. Utóbbi időkben mutatták ki, hogy az azonos karboranil molekularészek erős elektronelvonó és elektronátadó szubsztituensként is működhetnek.
 
== Fordítás ==