Wikipédia

„Cézium” változatai közötti eltérés

Laptörténet interaktív böngészése
[ellenőrzött változat][ellenőrzött változat]
← Régebbi szerkesztésÚjabb szerkesztés →
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
VizuálisWikiszöveges
Nincs szerkesztési összefoglaló
kisebb jav, pontosítás, forma: félkövér kiemeléseket nem szoktunk használni
1. sor:
{{Cézium/Táblázat}}
 
A '''cézium''' ([[Latin nyelv|latinul]]: ''Caesium'') a [[periódusos rendszer]] 55. [[Rendszám (kémia)|rendszámú]] [[kémiai elem]]e, vegyjele '''Cs'''. Az I. főcsoportba, az [[alkálifémek]] közé tartozik. Elemi állapotban ezüstös színű, lágy, jól nyújtható könnyűfém. Reakcióképessége rendkívül nagy, a vízzel robbanás kíséretében heves reakcióba lép. [[Pollucit]]ból (CsAlSi<sub>2</sub>O<sub>5</sub>) állítható elő.
 
== Felfedezése ==
Neve a [[latin nyelv|latin]] ''caesius'' („égkék”) szóból ered. 1860-ban fedezte fel [[Robert Bunsen]] és [[Gustav Kirchhoff]] az általuk kifejlesztett [[színképelemzés]]sel. Innen kapta latin eredetű nevét. Szintén ők fedezték fel 1861-ben a [[rubídium]]ot '''(Rb)'''.<ref>[http://www.kislexikon.hu/cezium.html Cézium - Lexikon ::<!-- Robot generálta cím -->]</ref>
 
== Jellemzői ==
Levegővel érintkezve gyorsan oxidálódik, meggyullad. Kevés [[oxigén]] ([[oxigén|'''O<sub>2</sub>''']]) jelenlétében [[cézium-oxid]] ([[cézium-oxid|'''Cs<sub>2</sub>O''']]), sok oxigén jelenlétében [[cézium-peroxid]] ([[cézium-peroxid|'''Cs<sub>2</sub>O<sub>2</sub>''']]) keletkezik. Hidrogénnel[[Hidrogén]]nel ([[hidrogén|'''H<sub>2</sub>''']]) már 300&nbsp;°C-on cézium-hidrid ([[cézium-hidrid|'''CsH''']] (CsH) keletkezése közben reagál. Vegyületei [[ion]]kötésűek (például ''cézium-jodid'', '''CsI''') , kis elektronegativitása miatt vegyületeiben az [[oxidációs szám]]a mindig +1. Vegyületei a színtelen lángot kékes ibolyára [[lángfestés|színezik]].
[[Hidroxidion]]nal '''(OH<sup>−</sup>)''' alkotott vegyülete, a [[cézium-hidroxid]] '''(CsOH)''' erős lúg. Az üveg felszínét sebesen marja.
 
=== Jelentősebb vegyületei ===
* Cézium-borohidrid – '''CsBH<sub>4</sub>'''
* [[Cézium-karbonát]] – '''Cs<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>'''
* Cézium-klorid – '''CsCl'''
* [[Cézium-monofluoridfluorid]] – '''CsF'''
* [[Cézium-jodid]] – '''CsI'''
* Cézium-jodát – '''CsIO<sub>3</sub>'''
* [[Cézium-nitrát]] – '''CsNO<sub>3</sub>'''
* [[Cézium-oxid]] – '''Cs<sub>2</sub>O'''
* Cézium-antimonid – '''Cs<sub>3</sub>Sb'''
* [[Cézium-hidroxid]] – '''CsOH'''
* [[Cézium-hidrid]] – '''CsH'''
* Cézium-[[Cézium-perklorát]] – '''CsClO<sub>4</sub>'''
 
== Izotópjai ==
{{fő|A cézium izotópjai}}
 
Csak egy természetes izotópja van, ún. tiszta elem. Mesterséges izotópjai közül jelenleg mintegy 39-et ismerünk. A legtöbb Cs-izotóp báriummá ([[bárium|'''Ba''']]má (Ba), illetve xenonná ([[xenon|'''Xe''']]ná (Xe) alakul.
 
== Felhasználása ==
* [[Atomóra|Atomórákban]] '''a [[másodperc]] meghatározója:''' ''A másodperc az alapállapotú <sup>133</sup>céziumatom két hiperfinom energiaszintje közötti átmenetnek megfelelő sugárzás 9&nbsp;192&nbsp;631&nbsp;770 periódusának időtartama.''
* A '''<sup>134</sup>Cs''' izotópot a [[hidrológia]] területén használják fel a céziumfelhasználás mértékeként.
* Egyes vegyületét (CsBH<sub>4</sub>) szilárd rakétaüzemanyagkéntrakéta-üzemanyagként hasznosítják.
* Az egészségügy terén is jelentős szerepet tölt be, hiszen a [[radioaktív]] céziumizotópok gyógyíthatjáksugárzását felhasználják a [[rák (betegség)|rák]] egyes típusaittípusaimak sugárterápiájában.<ref>[http://www.vilaglex.hu/Kemia/Html/Cezium.htm cézium / Cs<!-- Robot generálta cím -->]</ref>
* Számos [[magnetométer]]ben céziumgőzt használnak.<ref>{{cite journal|doi = 10.1007/s00340-005-1773-x|title = Comparison of discharge lamp and laser pumped cesium magnetometers|year = 2005|last1 = Groeger|first1 = S.|first2 = A. S.|first3 = A.|journal = Applied Physics B|volume = 80|pages = 645–654|last2 = Pazgalev|last3 = Weis|arxiv = physics/0412011 |bibcode = 2005ApPhB..80..645G|issue = 6}}</ref>
 
A lap eredeti címe: „https://hu.wikipedia.org/wiki/Cézium”