„Bór” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
a Bot: Nyelv javítása cite web sablonban |
a a |
||
91. sor:
[[File:Boron-trifluoride-pi-bonding-2D.png|220px|thumb|left|A [[bór-trifluorid]] szerkezete, mutatva az üres ''p'' orbitált a [[Pi-kötés|π típusú]] [[datív kötés]]ben.]]
A trihalogenidek sík-háromszög struktúrájúak és [[Lewis-sav]]ak, azaz elektron-pár donorok lévén könnyen képeznek adduktumot{{jegyzet|megj=Az ''adduktum'' olyan vegyület, amely kettő vagy több különböző vegyületből keletkezik, és a kiindulási anyagok atomjainak mindegyikét tartalmazza.|csoport=m}} más Lewis-bázisokkal. Például, a fluorid ({{chem|F|-}}) és a [[bór-trifluorid]] ({{chem|BF|3}}) egyesülése [[tetrafluoroborát]]-aniont ({{chem|BF|4|-}}) eredményez. A bór-trifluoridot
A természetben fellelhető bór a Földön teljes egészében bór-(III) oxidok formájában van jelen, gyakran más elemekkel összefüggésben. Több mint száz borát ásvány tartalmaz '''+3''' oxidációs számú bórt. Ezek az ásványok bizonyos tekintetben hasonlítanak a [[szilikát]]okra, habár a bór nemcsak tetraéderes, de sík-háromszög molekulaszerkezetet is alkothat az [[oxigén]]nel. Ellentétben azonban a szilikátokkal, a bórvegyületekben sosem fordul elő négynél magasabb oxidációs számú bóratom. A tipikus motívumot példázza a közönséges [[bórax]] ásványban található tetraborát-anion (lásd balra). Az ásványokban, a névlegesen egyszeres negatív töltésű borát központokat fém-kationok veszik körül; a bórax esetében például {{chem|[[nátrium|Na]]|+}} ionok.<ref name="HollemanAF"/>
| |||