„Belső energia” változatai közötti eltérés

a
a (→‎Standard belső energia: képlet kiigazítása)
a (→‎Definíció: pontosabb)
== Definíció ==
 
A belső energiát a [[Termodinamika|termodinamika I. főtétele]] alapján definiáljuk. Ez hosszú megfigyelés, tapasztalat alatt megfogalmazott tétel az [[energiamegmaradás]] törvényével összhangban. Egy rendszer belső energiáját kétféleképpen változtathatjuk meg: [[Hő|hőt]] (Q) közölhetünk a rendszerrel, vagy [[Mechanikai munka|munkát]] (W) végezhetünk a rendszeren. A vizsgált rendszer szempontjából: ha hőközlés történik a rendszerrel, vagy munkavégzés történik a rendszeren, akkor a kérdéses tag(ok) előjele pozitív, ha hőt vonunk el a rendszertől, vagy a rendszer végez munkát a környezeten, akkor a kérdéses tag(ok) előjele negatív. Összességében:
 
:<math>\Delta U= Q + W\,</math>
 
A fenti egyenlet infinitezimális formában:formája
 
:<math>\qquad \mathrm dU= \delta Q + \delta W</math>
 
Amely kifejezésben a kis ''δ'' jel arra utal, hogy sem a hő, sem a [[Mechanikai munka|munka]] nem állapotfüggvény, aígy belsőcsak energianem viszontpontos azmegfogalmazásban vehetjük azok megváltozását.
 
== A [[Termodinamikai munka|térfogati munka]] ==
:<math>\qquad \delta W = - p \mathrm dV</math>
 
Ez a térfogati munka jelentős nagyságú, ha gáz halmazállapotú rendszerrel közlünk hőt, és elhanyagolhatóan kicsi, például szilárd testek melegítése közben. A gyakorlati életben a folyamatok során szükségszerűen fellépő térfogati munkát általában nem célszerű külön figyelembe venni, hanem érdemesebb a belső energiával együtt kezelni. AEnnek kéteredményeképpen termodinamikaibeszélhetünk mennyiségegy összegétszintén újenergia-dimenziójú mennyiségkéntújabb neveztéktermodinamikai elállapotjelzőről, és ez az [[entalpiaEntalpia|entalpiáról]].
 
== A belső energia [[Teljes differenciál|teljes differenciálja]] ==