„Redoxireakció” változatai közötti eltérés

Kisebb javítások
(Hol?)
(Kisebb javítások)
== Oxidáció és redukció, redox folyamatok == Hol marad a sav-bázis reakció?
 
'''Redox''' folyamatoknak nevezzük azokat a [[kémiai reakció]]kat, melyek az ''oxidációfok'' (lásd: [[oxidációs szám]]) megváltozásával járnak. Ezekben a folyamatokban az egyik reakciópartner ''felvesz'', a másik pedig ''veszít, lead'' [[elektron]]okat.
 
Az elektront vesztőleadó partner '''oxidálódik''', oxidációs száma nő. Ezek a reakciópartnerek többnyirea ''redukálószerek''.
Redox folyamatoknak nevezzük azokat a [[kémiai reakció]]kat, melyek az ''oxidációfok'' (lásd: [[oxidációs szám]]) megváltozásával járnak. Ezekben a folyamatokban az egyik reakciópartner ''felvesz'', a másik pedig ''veszít, lead'' [[elektron]]okat.
 
Az elektront vesztő partner '''oxidálódik''', oxidációs száma nő. Ezek a reakciópartnerek többnyire ''redukálószerek''.
 
Az elektront felvevő partner '''redukálódik''', oxidációs száma csökken. Ilyenek az ''oxidálószerek''.
 
Az elektront felvevő partner '''redukálódik''', oxidációs száma csökken. IlyenekEzek az ''oxidálószerek''.
 
'''Példa:'''
== Az oxidáció jelentősége ==
 
Az oxidációs folyamatok többnyire a kémiailag kötött [[energia]] felszabadulásával járnak, ezért energiatermelők. Oxidáció során keletkezik [[hőenergia]] (illetve végeredményben [[villamos energia]])pl. a [[szén]], illetve egyéb [[energiahordozó]]k elégetése során a [[hőerőmű]]vekben.
 
Az oxidációs folyamatok többnyire a kémiailag kötött [[energia]] felszabadulásával járnak, ezért energiatermelők. Oxidáció során keletkezik [[hőenergia]] (illetve végeredményben [[villamos energia]]) a [[szén]], illetve egyéb [[energiahordozó]]k elégetése során a [[hőerőmű]]vekben.
 
C + O<sub>2</sub> = CO<sub>2</sub> (-2818 kJ/mol)
 
Oxidációs (redox) folyamat a [[szőlőcukor]] átalakítása az élő szervezetekben, melynek során az [[élőlény]]ek az [[élet]] fenntartásához szükséges energiát nyerik.
 
 
== Oxidáló- és redukálószerek ==
 
 
'''Oxidálószerek''' lehetnek: a nagy [[elektronegativitás]]ú [[kémiai elem|elem]]ek, jellemzően a VI. és VII. [[főcsoport]] elemei, (pl.: [[oxigén|O<sub>2</sub>]], [[ózon|O<sub>3</sub>]], [[fluor|F<sub>2</sub>]], [[klór|Cl<sub>2</sub>]], [[bróm|Br<sub>2</sub>]]) valamint olyan vegyületek (molekulák, [[ion]]ok), melyekben magas oxidációfokú elemek találhatók (pl.: MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>, Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>, [[hidrogén-peroxid|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]], valamint egyéb, főleg [[szerves]] peroxidok).
 
Többnyire ez utóbbiak felelősek a [[szabad gyök]]ök képzéséért is.
 
 
'''Redukálószerek''': elektron leadására hajlamos elemek, különösen az első két főcsoport tagjai (alkáli- és alkáliföldfémek valamint a hidrogén), de a legtöbb [[fém]] és néhány nemfémes elem (pl.: [[szén]], [[nitrogén]]) is képes redukáló ágensként szerepelni a redox folyamatokban.
748

szerkesztés