„Termokémia” változatai közötti eltérés

1 611 bájt hozzáadva ,  5 évvel ezelőtt
http://www.chem1.com/webtext/energetics/CE-4.html
(Csonkkategória pontosítása)
(http://www.chem1.com/webtext/energetics/CE-4.html)
A reakció termokémiai szempontból lehet:
*''exoterm'' – ha a rendszer energiatartalma csökken (energia szabadul fel), ezért a reakcióhő negatív előjelű, hőfejlődéssel jár;
* ''endoterm'' – ha a rendszer energiatartalma nő (energia nyelődik el), ezért a reakcióhő ekkor pozitív előjelű, a hőmérséklet csökkenésével jár;
 
== Termokémiai összefüggések ==
Ahhoz, hogy egy folyamat termokémiai tulajdonságait leírjuk, szükséges először is hogy az adott kémiai reakcióban résztvevő komponensek hőtani változásait egy erre alkalmas hőtani egyenlet alapján számba vegyük (pl.: hőmérséklet, nyomásviszonyok alakulása, halmazállapot-átalakulások). Vegyük példaként az egyik legegyszerűbb hőtani reakciót, a víz forrását, amelynek ilyen módon a reakcióegyenlete:
 
<math display="block">H_2O (l, 373 K, 1 atm) \longrightarrow H_2O (g, 373 K, 1 atm) \Delta H = 40,7 kJ/mol </math>
 
A képletben szereplő <math>\Delta H</math> a víz standard párolgási entalpiája (vagy ''párolgáshő''), amely a reakcióban szereplő komponensek móljainak számához viszonyított. Így például a víz keletkezése hidrogénből és oxigénből a következők szerint alakul:
 
<math display="block">2 H_2 (g) + O_2 (g) \longrightarrow 2 H_2O (l) \Delta H = - 572 kJ</math>
 
Adott esetben - mint az alábbi példán szemléletesen látható - szerepet játszhatnak nem csak a normál feltételek, hanem adott esetben a reaktánsok koncentrációi is:
 
<math display="block">H^+ (aq, 1M, 298 K, 1 atm) + OH^- (aq, 1M, 298 K, 1 atm) \longrightarrow H_2O (l, 373 K, 1 atm)</math>
 
melynél a zárójelben szereplő ''aq'' tag arra utal, hogy a reakció kiinduló szereplői hidratált, ún. vizes oldatban vannak. Rendszerint nem szokás részletesen feltüntetni minden esetben a zárójelben lévő mennyiségeket, mivel minden reakciót általában ún. ''standard'' állapotra vonatkozóan adnak meg.
 
{{csonk-dátum|csonk-kémia|2011 áprilisából}}
266

szerkesztés