„Termokémia” változatai közötti eltérés

Ahhoz, hogy egy folyamat termokémiai tulajdonságait leírjuk, szükséges először is hogy az adott kémiai reakcióban résztvevő komponensek[[Komponens hőtani(kémia)|komponens]]<nowiki/>ek [[Termodinamika|hőtan]]<nowiki/>i változásait egy erre alkalmas hőtani egyenlet alapján számba vegyük (pl.: hőmérséklet, nyomásviszonyok alakulása, halmazállapot-átalakulások). Vegyük példaként az egyik legegyszerűbb hőtani reakciót, a víz forrását, amelynek ilyen módon a reakcióegyenlete[[reakcióegyenlet]]<nowiki/>e:

A képletben szereplő <math>\Delta H</math> a víz standard párolgási entalpiája[[Entalpia|entalpiá]]<nowiki/>ja (vagy ''párolgáshő''), amely a reakcióban szereplő komponensek móljainak számához viszonyított. Így például a víz keletkezése hidrogénből és oxigénből a következők szerint alakul:

melynél a zárójelben szereplő ''aq'' tag arra utal, hogy a reakció kiinduló szereplői [[Hidratáció|hidratált]], ún. vizes oldatban vannak. Rendszerint nem szokás részletesen feltüntetni minden esetben a zárójelben lévő mennyiségeket, mivel minden reakciót általában ún. ''standard'' állapotra vonatkozóan adnak meg.