266
szerkesztés
(http://www.chem1.com/webtext/energetics/CE-4.html) |
|||
== Termokémiai összefüggések ==
Ahhoz, hogy egy folyamat termokémiai tulajdonságait leírjuk, szükséges először is hogy az adott kémiai reakcióban résztvevő
<math display="block">H_2O (l, 373 K, 1 atm) \longrightarrow H_2O (g, 373 K, 1 atm) \Delta H = 40,7 kJ/mol </math>
A képletben szereplő <math>\Delta H</math> a víz standard párolgási
<math display="block">2 H_2 (g) + O_2 (g) \longrightarrow 2 H_2O (l) \Delta H = - 572 kJ</math>
<math display="block">H^+ (aq, 1M, 298 K, 1 atm) + OH^- (aq, 1M, 298 K, 1 atm) \longrightarrow H_2O (l, 373 K, 1 atm)</math>
melynél a zárójelben szereplő ''aq'' tag arra utal, hogy a reakció kiinduló szereplői [[Hidratáció|hidratált]], ún. vizes oldatban vannak. Rendszerint nem szokás részletesen feltüntetni minden esetben a zárójelben lévő mennyiségeket, mivel minden reakciót
{{csonk-dátum|csonk-kémia|2011 áprilisából}}
|
szerkesztés