„Termokémia” változatai közötti eltérés

a
→‎Termokémiai összefüggések: ]]<nowiki/>→]] (toldalék hivatkozásba) AWB
a (→‎Termokémiai összefüggések: ]]<nowiki/>→]] (toldalék hivatkozásba) AWB)
 
== Termokémiai összefüggések ==
Ahhoz, hogy egy folyamat termokémiai tulajdonságait leírjuk, szükséges először is hogy az adott kémiai reakcióban résztvevő [[Komponens (kémia)|komponenskomponensek]]<nowiki/>ek [[Termodinamika|hőtanhőtani]]<nowiki/>i változásait egy erre alkalmas hőtani egyenlet alapján számba vegyük (pl.: hőmérséklet, nyomásviszonyok alakulása, halmazállapot-átalakulások). Vegyük példaként az egyik legegyszerűbb hőtani reakciót, a víz forrását, amelynek ilyen módon a [[reakcióegyenlet]]<nowiki/>e:
 
<math display="block">H_2O (l, 373 K, 1 atm) \longrightarrow H_2O (g, 373 K, 1 atm) \Delta H = 40,7 kJ/mol </math>
 
A képletben szereplő <math>\Delta H</math> a víz standard párolgási [[Entalpia|entalpiáentalpiája]]<nowiki/>ja (vagy ''párolgáshő''), amely a reakcióban szereplő komponensek móljainak számához viszonyított. Így például a víz keletkezése hidrogénből és oxigénből a következők szerint alakul:
 
<math display="block">2 H_2 (g) + O_2 (g) \longrightarrow 2 H_2O (l) \Delta H = - 572 kJ</math>
17 462

szerkesztés