Wikipédia

„Nitroxil” változatai közötti eltérés

Laptörténet interaktív böngészése
(Összes ellenőrzésre váró szerkesztés megjelenítése)
[ellenőrzött változat][ellenőrzött változat]
← Régebbi szerkesztésÚjabb szerkesztés →
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
VizuálisWikiszöveges
a ISBN link(ek) sablonba burkolása MediaWiki RfC alapján
Egy hiba: Az UIPAC az semmi, nyílván az IUPAC-ra gondoltak a készítők.
39. sor:
}}
}}
A '''nitroxil''' egy kémiai vegyület, képlete HNO. UIPACIUPAC-neve azanon.<ref>Nitroxyl (azanone) trapping by metalloporphyrinsDoctorovich, F., Bikiel, D., Pellegrino, J., Suárez, S.A., Larsen, A., Martí, M.A.2011Coordination Chemistry Reviews255(23-24), pp. 2764-2784</ref> Gázfázisában jól ismert.<ref>N. N. Greenwood – A. Earnshaw: Az elemek kémiája. Nemzeti Tankönyvkiadó, 2004. {{ISBN|963-19-5255-X}}</ref> Vízben oldva savként viselkedik, konjugált bázisa az NO<sup>−</sup>, pKa = 11.4.<ref name = "Wiberg&Holleman">Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) ''Inorganic Chemistry'', Elsevier {{ISBN|0-12-352651-5}}</ref> Redukált formája a [[nitrogén-monoxid]] (NO). Izoelektronos a kétatomos oxigénmolekulával. A nitroxil keletkezhet reakciók köztitermékeként.
 
A HNO nagyon könnyen reakcióba lép a nukleofilekkel, különösen a [[tiolok]]kal. Gyorsan H<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>-vé dimerizálódik, aminek a dehidratálásával [[dinitrogén-oxid]] (N<sub>2</sub>O) keletkezik. Rendszerint ''in situ'' állítják elő Angeli-sóból (Na<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) és Piloty- savból (PhSO<sub>2</sub>NHOH).
A lap eredeti címe: „https://hu.wikipedia.org/wiki/Nitroxil”