„Sav-bázis reakció” változatai közötti eltérés

→‎Savak és bázisok erőssége: gyenge sav/bázisnál egyenlőség helyett jobb az egyensúlyi nyíl
a (Tacsipacsi átnevezte a(z) Sav-bázis kölcsönhatás lapot a következő névre: Sav-bázis reakció: bevezetőben szereplő megnevezés)
(→‎Savak és bázisok erőssége: gyenge sav/bázisnál egyenlőség helyett jobb az egyensúlyi nyíl)
* A [[sósav]] erős sav, mert szinte minden hidrogén-klorid-molekula leadja a protonját.
*: <chem>HCl + H2O = Cl- + H3O+</chem>
* A [[nátrium-hidroxid]] erős bázis, mert oldott állapotban hidroxidionok (és nátriumionok) formájában láthatótalálható:
*: <chem>NaOH = Na+ + OH-</chem>
* Az [[ecetsav]] gyenge sav, mert az összes ecetsavmolekula 1-2%-a adja csak át protonját a víznek:
*: <chem>CH3COOH\ + H2O =\rightleftharpoons CH3COO^-\ + H3O+</chem>
* Az ammónia gyenge bázis, mert csak az ammóniamolekulák 1-2%-a vesz fel protont a víztől:
*: <chem>NH3\ + H2O =\rightleftharpoons NH4+\ + OH-</chem>
 
== Források ==