„Sav-bázis reakció” változatai közötti eltérés

a
egyenlőségjel helyett nyíl
a (mhchem syntax)
a (egyenlőségjel helyett nyíl)
 
'''Sav-bázis reakció'''nak – [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brönsted]] elmélete szerint – a [[proton]]leadással járó, ún. protolitikus reakciót nevezzük. Azokat a molekulákat, ionokat, amelyek a protont leadják, savnak, amelyek felveszik, bázisnak nevezzük. Például: <chem>HNO3 + H2O =-> H3O+ + NO3-</chem> <small>([[salétromsav]] + víz = oxóniumion + nitrátion).</small>
 
== Sav-bázis reakciók ==
 
'''Példák:'''
* sav: <chem>HCl =-> H+ + Cl-</chem>
* bázis: <chem>NaOH =-> Na+ + OH-</chem>
 
Az [[ammónia]] (<chem>NH3</chem>) bázikus viselkedésének magyarázata:
 
<chem>NH3 + H2O =-> NH4+ + OH-</chem>
 
=== Brönsted sav-bázis elmélete (1923) ===
 
'''Példák:'''
* <chem>HCl + H2O =-> Cl- + H3O+</chem>
* <chem>NH3 + H2O =-> NH4+ + OH-</chem>
 
== Savak és bázisok erőssége ==
'''Példák:'''
* A [[sósav]] erős sav, mert szinte minden hidrogén-klorid-molekula leadja a protonját.
*: <chem>HCl + H2O =-> Cl- + H3O+</chem>
* A [[nátrium-hidroxid]] erős bázis, mert oldott állapotban hidroxidionok (és nátriumionok) formájában található:
*: <chem>NaOH =-> Na+ + OH-</chem>
* Az [[ecetsav]] gyenge sav, mert az összes ecetsavmolekula 1-2%-a adja csak át protonját a víznek:
*: <chem>CH3COOH + H2O <=> CH3COO^- + H3O+</chem>