„Sav-bázis reakció” változatai közötti eltérés
[ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
a mhchem syntax |
a egyenlőségjel helyett nyíl |
||
1. sor:
'''Sav-bázis reakció'''nak – [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brönsted]] elmélete szerint – a [[proton]]leadással járó, ún. protolitikus reakciót nevezzük. Azokat a molekulákat, ionokat, amelyek a protont leadják, savnak, amelyek felveszik, bázisnak nevezzük. Például: <chem>HNO3 + H2O
== Sav-bázis reakciók ==
7. sor:
'''Példák:'''
* sav: <chem>HCl
* bázis: <chem>NaOH
Az [[ammónia]] (<chem>NH3</chem>) bázikus viselkedésének magyarázata:
<chem>NH3 + H2O
=== Brönsted sav-bázis elmélete (1923) ===
19. sor:
'''Példák:'''
* <chem>HCl + H2O
* <chem>NH3 + H2O
== Savak és bázisok erőssége ==
27. sor:
'''Példák:'''
* A [[sósav]] erős sav, mert szinte minden hidrogén-klorid-molekula leadja a protonját.
*: <chem>HCl + H2O
* A [[nátrium-hidroxid]] erős bázis, mert oldott állapotban hidroxidionok (és nátriumionok) formájában található:
*: <chem>NaOH
* Az [[ecetsav]] gyenge sav, mert az összes ecetsavmolekula 1-2%-a adja csak át protonját a víznek:
*: <chem>CH3COOH + H2O <=> CH3COO^- + H3O+</chem>
|