„Van der Waals-erők” változatai közötti eltérés

Átvariáltam a bevezetőt, hogy a definíció legyen elöl. Valamint egy apró kiegészítést is hozzáfüztem. Egyik mondatot pedig át kellett fogalmazni, mert van der Waals erők nem csak semleges (apoláris?) molekulák között jöhetnek létre.
(diszperziós kötés linkelve)
(Átvariáltam a bevezetőt, hogy a definíció legyen elöl. Valamint egy apró kiegészítést is hozzáfüztem. Egyik mondatot pedig át kellett fogalmazni, mert van der Waals erők nem csak semleges (apoláris?) molekulák között jöhetnek létre.)
Az egymástól a kémiai kötés távolságánál távolabb lévő molekulák kölcsönhatásait összefoglalóan '''van der Waals-erőknek''', más megfogalmazásban '''van der Waals-kölcsönhatásoknak''' nevezik. A kölcsönhatásban levő molekulák természetétől függően megkülönböztethetünk irányítási, indukciós és diszperziós erőket.<ref>http://www.mdche.u-szeged.hu/~bogar/Molfiz/l12_vdw.pdf</ref> Sok molekulát nem csak egyféle másodlagos kölcsönhatás tart egyben a kondenzált állapotában, hanem ezek a dipólus-alapú kölcsönhatásoknak bizonyos kombinációja.<ref name="physchem">{{cite book | author=Andreas Hofmann | title=Physical Chemistry Essentials | year=2018 | publisher=Springer International Publishing AG | isbn=978-3-319-74167-3}}</ref> A van der Waals-kölcsönhatások az elsőrendű kémiai kötéseknél néhány nagyságrenddel gyengébbek.
A '''van der Waals-erőket''' [[Johannes Diderik van der Waals]] (1837–1923) [[Nobel-díj]]as (1910) holland fizikusról nevezték el.<ref>http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1910/waals-bio.html</ref>
 
Az anyagot felépítő részecskék közötti kölcsönhatások jellegükben és erősségükben igen eltérőek. Az anyagokban a [[kötési energia]] 10<sup>7</sup>–10<sup>−3</sup> [[eV]] tartományban található. A [[nukleon]]ok közötti kötések a legerősebbek, és a leggyengébbek a semleges He-[[atom]]ok között ható diszperziós erők.
 
A '''van der Waals-erőket''' [[Johannes Diderik van der Waals]] (1837–1923) [[Nobel-díj]]as (1910) holland fizikusról nevezték el.<ref>http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1910/waals-bio.html</ref>
A semleges molekulák között fellépő kölcsönhatások az elsőrendű kémiai kölcsönhatásoknál néhány nagyságrenddel gyengébbek. Az egymástól a kémiai kötés távolságánál távolabb lévő molekulák kölcsönhatását összefoglalóan ''van der Waals-kölcsönhatásoknak'', más megfogalmazásban ''van der Waals-erőknek'' nevezik. A kölcsönhatásban levő molekulák természetétől függően megkülönböztethetünk irányítási, indukciós és diszperziós erőket.<ref>http://www.mdche.u-szeged.hu/~bogar/Molfiz/l12_vdw.pdf</ref>
 
==Permanens dipól-permanens dipól kölcsönhatás (orientációs kölcsönhatás, Keesom-erő)==