Főmenü megnyitása

Módosítások

1 360 bájt hozzáadva ,  2 hónappal ezelőtt
Az ion-dipólus kölcsönhatások rész nagyon rövid volt, ezért kibővítettem.
=== Ion és dipólus közötti kölcsönhatások ===
==== Ion és állandó dipólusos molekulák közötti kölcsönhatás ====
Ionok és állandó elektromos dipólusmomentummal rendelkező molekulák között kialakuló elektrosztatikus kölcsönhatás.<ref name="physchem">{{cite book | author=Andreas Hofmann | title=Physical Chemistry Essentials | year=2018 | publisher=Springer International Publishing AG | isbn=978-3-319-74167-3}}</ref> Hasonlít az orientációs kölcsönhatáshoz, de annál sokkal erősebb, mert az ionok töltése jóval nagyobb, mint a dipólusmolekulák töltése.<ref name="physchem"/> A kölcsönhatásban részt vevő ion és dipólusmolekula úgy helyezkedik el, hogy a pozitív és negatív csoportok egymás mellett legyenek, ezzel maximalizálva a köztük lévő vonzást.<ref name="physchem"/> A kölcsönhatás nagy szerepet játszik pl. a víz és az ionok interakciója során, ennek a hatásnak köszönhető, hogy hidrátburok alakul ki a vizes oldatban lévő ionok körül.<ref name="physchem"/>
Kialakulhat pl. poláris oldószerben oldódás közben disszociáló ionos vegyületek esetén. Az ion a poláros molekula ellentétes pólusát vonzza, ezáltal orientációs hatást fejt ki.
 
Az ion–permanens dipól kölcsönhatás a hidrogénkötésnél is erősebb.<ref name="CaMA">{{cite book | author=Nivaldo J. Tro | title=Chemistry: A Molecular Approach | year=2011 | publisher=Pearson Education Inc. | location:United States | isbn=978-0-321-65178-5| page=466}}</ref>
 
==== Ion és az általa indukált dipólus közötti kölcsönhatás ====
Ionos anyagokIonok és apolárisállandó anyagokelektromos dipólusmomentummal nem rendelkező molekulák vagy atomok között alakulkialakuló kielektrosztatikus kölcsönhatás.<ref Azname="physchem"/> Hasonlít az indukciós kölcsönhatáshoz, de annál sokkal erősebb, mert az ionok töltése jóval nagyobb, mint az apolárisindukált molekulábandipólusok töltése.<ref name="physchem"/> A folyamat során az ion dipólust hoznakhoz létre az apoláris molekulában (illetve atomban), s ennek az indukált dipólusnak az ellentétes töltésű pólusát vonzzákvonzza.
 
=== Van der Waals-kölcsönhatás ===
 
Azokat a „molekulák közötti” kötéseket soroljuk ide, amelyek a molekulán belüli töltésaszimmetriából, dipólusból következnek. A dipólusok lehetnek állandóak (permanens dipólus), átmenetiek és indukáltak.
 
=== Van der Waals-kölcsönhatáskölcsönhatások ===
A van der Waals-féle kötés lezárt elektronhéjú atomok vagy molekulák között alakul ki, energiája az elsőrendű kötések energiájának kb. huszadrésze. Ezért a [[molekularács]]os szerkezetű anyagok (elemek és vegyületek) alacsony olvadás- és forráspontúak: közönséges körülmények között gáz [[halmazállapot]]úak vagy folyékonyak, de ha molekulatömegük elég nagy, szilárdak is lehetnek. Kristályaik meglehetősen puhák.
{{Bővebben|Van der Waals-erők}}
Azokat a „molekulák közötti” kötéseket soroljuk ide, amelyek a molekulán belüli töltésaszimmetriából, dipólusból következnek. A dipólusok lehetnek állandóak (permanens dipólus), átmenetiek és indukáltak. A van der Waals-féle kötéskölcsönhatások lezárt elektronhéjú atomok vagy molekulák között alakulalakulnak ki, energiája az elsőrendű kötések energiájának kb. huszadrésze. Ezért a [[molekularács]]os szerkezetű anyagok (elemek és vegyületek) alacsony olvadás- és forráspontúak: közönséges körülmények között gáz [[halmazállapot]]úak vagy folyékonyak, de ha molekulatömegük elég nagy, szilárdak is lehetnek. Kristályaik meglehetősen puhák.
 
A van der Waals-kötéseknek három fajtáját különböztetjük meg: