„I. kationosztály” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
Nincs szerkesztési összefoglaló Címkék: Mobilról szerkesztett Mobil web szerkesztés |
Nincs szerkesztési összefoglaló Címkék: Mobilról szerkesztett Mobil web szerkesztés |
||
117. sor:
HgCl<sub>2</sub> + 2 OH<sup>−</sup> → HgO + 2 Cl<sup>−</sup> + H<sub>2</sub>O
*''NH<sub>3</sub>''. Szemben az összes többi esettel, az [[ammónia]] nem hidroxidos reagensként választja le a csapadékot, hanem a
HgCl<sub>2</sub> + 2 NH<sub>3</sub> → HgNH<sub>2</sub>Cl + {{chem|NH
folyamatban fehér színű [[higany(II)-amido-klorid]] válik le.
A csapadék híg ammóniában nem, de tömény ammóniában – főleg nitrátos közegből leválasztott bázisos higany(II)-amido-nitrát: <!-- Itt valami hiányzik!-->{{chem|Hg
A csapadék egyébként híg sósavban könnyen oldható: <br />
HgNH<sub>2</sub>Cl + 2 H<sup>+</sup> + Cl<sup>−</sup> → HgCl<sub>2</sub> + {{chem|NH
* ''H<sub>2</sub>S''. Ha [[higany(II)-klorid]] sósavas oldatába lassú ütemben vezetünk kénhidrogéngázt, először fehér, folyamatosan sötétedő, barna, majd végül fekete csapadékot kapunk.
128. sor:
a, A csapadék még hosszabb időn át tartó melegítéssel sem oldható 30%-os [[salétromsav]]ban. <br />
b, A csapadék királyvízben (tömény [[sósav]] és tömény [[salétromsav]] 3:1 arányú keveréke) vagy
HgS + 4 Br<sub>2</sub> + 4 H<sub>2</sub>O → {{chem|HgBr
c, (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S a csapadékot nem oldja. Ha azonban az oldatot nátronlúggal erősen meglúgosítjuk (növeljük a szulfidion-koncentrációt), a [[higany-szulfid]] ditio-merkurát-komplex formájában már oldódik: <br />
HgS + S<sup>2−</sup> → {{chem|HgS
Az oldathoz savat adva a szulfidkoncentráció csökken, és ismét kiválik a [[higany-szulfid]].
* ''KI''. Jodidionok hatására vörös színű [[higany(II)-jodid]] csapadék válik le, mely a reagens feleslegében sárga színű komplexionok képződése közben könnyen oldódik:
HgI<sub>2</sub> + 2 I<sup>−</sup> → {{chem|HgI
* ''CuI''. A közel színtelen [[réz(I)-jodid]]-csapadék felületén kialakuló, vörös színű Cu<sub>2</sub>[HgI<sub>4</sub>]-csapadék már nagyon jól észlelhető. Közel specifikus és érzékeny reakció.
* ''SnCl<sub>2</sub>''. Kis mennyiségű [[ón(II)-klorid]] fehér [[higany(I)-klorid]] csapadékot választ le:
2 HgCl<sub>2</sub> + {{chem|SnCl
A reagens feleslegétől a csapadék megfeketedik:
HgCl<sub>2</sub> + {{chem|SnCl
* ''Cu''. A higanyionok még fémrézzel is redukálhatók.
* ''Hevítéskor'' valamennyi higanyvegyület szublimál vagy termikusan bomlik. A vizsgálatot jól húzó fülke alatt végezzük, mert minden (akár csak kismértékben is) oldódó higanyvegyület (és gőzei, valamint a fémhigany is) igen erős méreg.
| |||