„III. kationosztály” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
Nincs szerkesztési összefoglaló Címkék: Mobilról szerkesztett Mobil web szerkesztés |
|||
7. sor:
2 Ni(OH)<sub>2</sub> + ClO<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O → 2 Ni(OH)<sub>3</sub> + Cl<sup>-</sup>
* ''NH<sub>3</sub>''. A reakció elején leváló [[nikkel-hidroxid]]-csapadék a reagens feleslegében kék színnel igen könnyen oldható:
Ni(OH)<sub>2</sub> + 6 NH<sub>3</sub> → {{chem|Ni(NH
Sok ammóniumsó jelenlétében csapadék nem is válik le.
* ''(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S'' hatására fekete színű [[nikkel-szulfid]] válik le, mely tulajdonságaiban a [[kobalt-szulfid]]hoz hasonló.
14. sor:
b, nem oldódik reagens töménységű savakban <br />
c, 30%-os [[salétromsav]] oldja: <br />
3 NiS + 2 {{chem|NO
* ''KCN''. A nátronlúggal éppen leválasztott [[nikkel(II)-hidroxid]] sárga színnel oldódik cianidionok hatására:
Ni(OH)<sub>2</sub> + 4 CN<sup>-</sup> → {{chem|Ni(CN)
* ''[[Dimetil-glioxim]]mal'' a nikkelionok semleges, gyengén [[ecetsav]]as vagy gyengén ammóniás (esetleg tartarátot is tartalmazó) közegben egyaránt igen jellemzően élénkvörös, pelyhes csapadékot adnak. A csapadékot erős savak oldják.
A nikkelionokra elsősorban a dimetil-glioximos reakció jellemző, emellett azonban figyelembe kell venni a hidroxidcsapadékának oldódási és redoxireakcióit is. Szulfidjának kétféle módosulata és azok eltérő oldódása elkülönítésre jól használható.
| |||