„Fluor” változatai közötti eltérés
[nem ellenőrzött változat] | [nem ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
Főként helyesírási hibák javítása |
aNincs szerkesztési összefoglaló |
||
3. sor:
A '''fluor''' a [[halogének]] csoportjába tartozó [[kémiai elem]], a vegyjele '''F''' és a rendszáma 9. A fluor két atomos molekulaként fordul elő elemi állapotban (F<sub>2</sub>) és a legreaktívabb és a legelektronegatívabb az összes elem közül.
====Jellemzői====
Az elemi fluor egy erősen maró, halványsárga színű gáz. Erős oxidálószer és könnyen reagál a legtöbb elemmel, még a nemesgázokkal ([[kripton]], [[xenon]]
====A fluor felfedezése====
A fluor egyik vegyületét a [[fluorit]]ot mint ércek és salak olvadáspontjának csökkentésére használt adalékot [[1530]]-ban [[Georgius Agricola]] megemlíti. Innen ered a [[fluorit]] mint folypát elnevezése. [[1670]]-ben [[Schwanhard]] feljegyzi hogy az üvegedény melyben [[fluorit]] volt tárolva, [[sav]] jelenlétében bemaratódott. [[Karl Scheele]] és később sok más kutató köztük [[Humphry Davy]], [[Joseph Louis Gay-Lussac|Gay-Lussac]], [[Antoine Lavoisier]], kísérleteztek a hidrogén-fluoriddal, amit könnyen állítottak elő folypátból és tömény
====A fluor előfordulása====
A természetben vegyület formájában található. Fontosabb ásványai:
* [[fluorit]] Ca'''F'''<sub>2</sub> vagy folypát,
* [[kriolit]] Na<sub>3</sub>Al'''F'''<sub>6</sub>,
* [[fluorapatit]] Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>
====Előállítása====
Az egyetlen előállítási módszer, amit iparilag is használnak, a kálium-fluorid (KF) száraz hidrogén-fluorid (HF) oldat elektrolízise. Az oldatban a fluor mint diflorid ion van jelen (KHF<sub>2</sub>). Az elektrolízist réz vagy nikkel edényekben végzik, melyek egyben a katódot képezik és ahol keletkezik a fluor, és a grafit anodnál hidrogén fejlődik.
20. sor:
====Hatása az élővilágra====
Az elemi fluor, a fluor-hidrogén és a vízben oldódó szervetlen fluoridok, nagyon mérgezők és maró hatásúak. Ezért nagy elővigyázattal kell kezelni és kerülni, hogy a bőrre vagy a szembe kerüljenek. Mint említettük a fluor nagyon reaktív és szerves anyaggal érintkezvén, ebből hidrogént von el és hidrogén-fluorid (HF) keletkezik, ez az első lépés a bőr roncsolásában. A keletkezett HF, ellentétben más erős savakkal, a bőrfelületben egyre mélyebbre hatol, és ez a második és veszélyesebb lépés a bőr roncsolásában. Ezt még fokozza az is hogy az idegvégződések is károsodnak és az első fázisokban az égés fájdalom mentes. A hidrogén-fluorid reagálhat a csont kálciumával és idült csontkárosodást okoz. Ennél veszélyesebb, a szervezetben lévő kálcium megkötése, ami szívritmus zavart okoz és
====A fluor felhasználása====
|