„Izoterm állapotváltozás” változatai közötti eltérés
| [nem ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
Átfogalmazás, képlet pontosítása |
+Boyle–Mariotte-törvény |
||
1. sor:
Az '''izoterm állapotváltozás''' vagy '''izoterm folyamat''' olyan [[Termodinamikai állapotváltozás|állapotváltozás]], amely során a [[termodinamikai rendszer]] [[hőmérséklet]]e nem változik.
Az [[ideális gáz]] izoterm állapotváltozását a [[Boyle–Mariotte-törvény]] írja le: ''A zárt térben levő, állandó hőmérsékletű gáz nyomása és térfogata fordítottan arányos egymással.'' Képlettel:
:<math> p \cdot V
Az állapotváltozás két végpontján mérhető állapotjelzők közötti összefüggés:▼
A fordított arányosságnak megfelelően a az izoterm folyamat nyomás–térfogat diagramja [[hiperbola (matematika)|hiperbola]].
:<math> \frac {p_1}{p_2} = \frac {V_2}{V_1} \, </math>
Izoterm állapotváltozás esetén az [[entalpia]] és a [[belső energia]] nem változik. Ez úgy lehetséges, ha a gáz tágulásakor a terjeszkedéshez szükséges [[termodinamikai munka|munkával]] azonos mennyiségű hőt közlünk a rendszerrel. (Ellenkező esetben a gáz lehűlne.) A gáz összenyomásakor viszont a közeg felmelegedne, ezért hogy az eredeti hőmérsékletet megtartsa, le kell hűteni. A külső munka, illetve a közölt vagy elvont hő nagysága egységnyi tömegű közegre:
| |||