„Izoterm állapotváltozás” változatai közötti eltérés

+Boyle–Mariotte-törvény
(Átfogalmazás, képlet pontosítása)
(+Boyle–Mariotte-törvény)
Az '''izoterm állapotváltozás''' vagy '''izoterm folyamat''' olyan [[Termodinamikai állapotváltozás|állapotváltozás]], amely során a [[termodinamikai rendszer]] [[hőmérséklet]]e nem változik.
 
 
A [[ideális gáz]] izoterm állapotváltozásának nyomás–térfogat diagramja [[hiperbola (matematika)|hiperbolával]] ábrázolható, mivel az [[gáztörvény|állapotegyenletéből]] felírható:
Az [[ideális gáz]] izoterm állapotváltozását a [[Boyle–Mariotte-törvény]] írja le: ''A zárt térben levő, állandó hőmérsékletű gáz nyomása és térfogata fordítottan arányos egymással.'' Képlettel:
:<math> p \cdot V = n \cdot R \cdot T = \mathrm{konst.} \, </math>
Az állapotváltozás két végpontján mérhető állapotjelzők közötti összefüggés:
 
A fordított arányosságnak megfelelően a az izoterm folyamat nyomás–térfogat diagramja [[hiperbola (matematika)|hiperbola]].
 
Az állapotváltozás kétkezdő- és végpontján mérhető állapotjelzők közötti összefüggés:
:<math> \frac {p_1}{p_2} = \frac {V_2}{V_1} \, </math>
Izoterm állapotváltozás esetén az [[entalpia]] és a [[belső energia]] nem változik. Ez úgy lehetséges, ha a gáz tágulásakor a terjeszkedéshez szükséges [[termodinamikai munka|munkával]] azonos mennyiségű hőt közlünk a rendszerrel. (Ellenkező esetben a gáz lehűlne.) A gáz összenyomásakor viszont a közeg felmelegedne, ezért hogy az eredeti hőmérsékletet megtartsa, le kell hűteni. A külső munka, illetve a közölt vagy elvont hő nagysága egységnyi tömegű közegre: