„Faraday-állandó” változatai közötti eltérés

a
+tataroz, +en wiki, DeepL
[ellenőrzött változat][ellenőrzött változat]
a (Bot: 33 interwiki link migrálva a Wikidata d:q192819 adatába)
a (+tataroz, +en wiki, DeepL)
Címke: tataroz vagy építés alatt sablon kihelyezve
{{tataroz}}
'''A Faraday-állandó''' ('''''F''''') egy [[mól]] [[elektron]] [[töltés]]ének abszolút értéke, azaz '''''F''''' = 96485,3399(24) C/mol.<ref>[[CODATA]] [http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?f 2006]</ref> A Faraday-állandót [[Michael Faraday]] határozta meg elsőként.
 
A Faraday-állandó megkapható az [[Avogadro-szám]] és az [[elemi töltés]] szorzataként.
-----
A '''Faraday-állandó''', amelyet a {{math|''F''}} szimbólummal jelölnek, és néha ℱ néven stilizálnak, [[Michael Faraday]] után kapta a nevét. A [[kémiában]] és a [[fizikában]] ez az állandó az [[elektromos töltés]] nagyságát jelenti [[mól (egység)|mol]] [[elektron]]ra vetítve.<ref>A "nagyság" kifejezést "[[abszolút érték]]" értelemben használjuk: Az elektron töltése negatív, de az ''F'' mindig pozitívnak van definiálva.</ref> A jelenleg elfogadott értéke
 
:{{physconst|F|symbol=yes|unit=no|after=&nbsp;C-mol<sup>-1</sup>.}}<!--template hibás "mol" egységet eredményez, ezért felülírja-->
 
Mivel 1&nbsp;mol elektron {{physconst|NA|unit=no}} elektron ([[Avogadro-állandó|Avogadro száma]]),<ref name="Brown&Holme Book">Brown, L.; Holme, T. (2011) ''Chemistry for Engineering Students'', Brooks/Cole.</ref> a Faraday-állandó egyenlő az [[elemi töltés]] ''e'', az elektron töltésének nagysága, szorozva 1 móllal:<ref name="Schmidt-Rohr 20B">Schmidt-Rohr, K. (2020). "A mól két, egyidejűleg használatos definíciójának elemzése és meglepő következményei" ''J. Chem. Educ. '''97''': 597-602. http://dx.doi.org/10.1021/acs.jchemed.9b00467</ref>
 
:''F''' = {{physconst|F|unit=no|ref=no}}{{nbsp}}C/(1{nbsp}}mol) = {{physconst|F|unit=no|ref=no}}{{nbsp}}C/({{physconst|NA|unit=no|ref=no}}}) = {{physconst|e|ref=no}} = ''e'''
 
A Faraday-állandó egyik gyakori felhasználása az [[elektrolízis]] számításaiban. A [[coulomb]]-ban kifejezett töltésmennyiséget eloszthatjuk a Faraday-állandóval, hogy megtaláljuk az [[anyagmennyiség|kémiai mennyiség]] (mólban) az elem [[oxidáció|oxidált]] elemét.
 
Az ''F'' értékét először úgy határozták meg, hogy megmérték a lerakódott [[ezüst]] mennyiségét egy olyan elektrokémiai reakcióban, amelyben egy mért [[Áram (elektromosság)|áram]] mért ideig folyik, és a [[Faraday-féle elektrolízis törvényét]] alkalmazták.<ref>[http://physics.nist.gov/cuu/Constants/historical1.html NIST Introduction to physical constants]</ref>
 
== Hivatkozások ==