„Kémiai kötés” változatai közötti eltérés
| [nem ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
Nincs szerkesztési összefoglaló Címkék: Visszaállítva Vizuális szerkesztés |
a Visszaállítottam a lap korábbi változatát 2001:4C4E:2B41:BC00:2058:26E8:FCE5:553F (vita) szerkesztéséről Balint36 szerkesztésére Címke: Visszaállítás |
||
1. sor:
'''Kémiai kötés'''nek nevezzük a [[kémia]] területén azt az állapotot, amikor különböző
A tapasztalat szerint azonos [[elektronegativitás]]ú [[kémiai elem]]ek között kovalens, erősen különböző elektronegativitású elemek között ionos kötés jön létre. A molekulák közötti, úgynevezett intermolekuláris erők másodrendű kötéseket hozhatnak létre, amelyek az elnevezésük ellenére inkább kölcsönhatásoknak tekinthetők, mintsem kötéseknek.
{| class="wikitable"
|Rendű
|Kötéstípusok
|Kölcsönhatások
| colspan="2" |Kölcsönhatási energia
(kJ/mol)
|Példák
|-
| rowspan="3" |Első-
|Ionos
|Kation-anion
|400-4000
|Erős
|Na+Cl-(sz)
|-
|Kovalens
|Elektronpárok
|150-1100
|Erős
|F2(g), CH4(g)
|-
|Fémes
|Kationok és a vegyértékhéj elektronok
|75-1000
|Erős
|Na(s), Mg(s)
|-
| rowspan="6" |Másod-
|Ion-dipól
|Töltés és a permanens dipól
|40-600
|Erős
|Na+-H2O
|-
|Hidrogénkötés
|Poláris hidrogén és a nemkötő elektronpár
|10-40
|Közepes
|H2O-H2O
H2O-CH3OH
|-
|Dipól-dipól
|Állandó dipólusok közt
|5-25
|Közepes
|HCl-HCl
|-
|Ion-indukált dipól
|Ion és az általa keltett dipólus közt
|3-15
|Gyenge
|Fe2+-O2
|-
|Dipól-indukált dipól
|Állandó dipólus és az általa keltett dipólus közt
|2-10
|Gyenge
|HCl-Cl2
|-
|Indukált dipól-indukált dipól
|Pillanatnyilag kialakult dipólusok közt
|0,05-40
|Gyenge
|Ar(g)-Ar(g)
C6H14-C6H14
|}
| |||