„Kémiai kötés” változatai közötti eltérés
| [nem ellenőrzött változat] | [nem ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
Nincs szerkesztési összefoglaló Címkék: Mobilról szerkesztett Mobil web szerkesztés |
Rita (vitalap | szerkesztései) Címke: Visszavonás |
||
1. sor:
'''Kémiai kötés'''nek nevezzük a [[kémia]] területén azt az állapotot, amikor különböző anyagok [[atom]]jai [[Kémiai reakció|reakcióba]] lépnek egymással, hogy stabilis külső [[elektronhéj]] alakuljon ki. Vegyi reakciók során, a vegyértékelektronok révén elsőrendű kémiai kötés alakul ki.
A tapasztalat szerint azonos [[elektronegativitás]]ú [[kémiai elem]]ek között kovalens, erősen különböző elektronegativitású elemek között ionos kötés jön létre. A molekulák közötti, úgynevezett intermolekuláris erők másodrendű kötéseket hozhatnak létre, amelyek az elnevezésük ellenére inkább kölcsönhatásoknak tekinthetők, mintsem kötéseknek.
{| class="wikitable"
|Rendű
|Kötéstípusok
|Kölcsönhatások
| colspan="2" |Kölcsönhatási energia
(kJ/mol)
|Példák
|-
| rowspan="3" |Első-
|Ionos
|Kation-anion
|400-4000
|Erős
|{{chem|Na|+|Cl|-}}(sz)
|-
|Kovalens
|Elektronpárok
|150-1100
|Erős
|{{chem|F|2}}(g), {{chem|CH|4}}(g)
|-
|Fémes
|Kationok és a vegyértékhéj elektronok
|75-1000
|Erős
|Na(s), Mg(s)
|-
| rowspan="6" |Másod-
|Ion-dipól
|Töltés és a permanens dipól
|40-600
|Erős
|{{chem|Na|+}}–{{chem|H|2|O}}}
|-
|Hidrogénkötés
|Poláris hidrogén és a nemkötő elektronpár
|10-40
|Közepes
|{{chem|H|2|O}}–{{chem|H|2|O}}
{{chem|H|2|O}}–{{chem|CH|3|OH}}
|-
|Dipólus-Dipólus
|Állandó dipólusok közt
|5-25
|Közepes
|HCl-HCl
|-
|Ion-indukált dipól
|Ion és az általa keltett dipólus közt
|3-15
|Gyenge
|{{chem|Fe|2+}}–{{chem|O|2}}
|-
|Dipól-indukált dipól
|Állandó dipólus és az általa keltett dipólus közt
|2-10
|Gyenge
|HCl–{{chem|Cl|2}}
|-
|Indukált dipól-indukált dipól
|Pillanatnyilag kialakult dipólusok közt
|0,05-40
|Gyenge
|Ar(g)–Ar(g)
{{chem|C|6|H|14}}–{{chem|C|6|H|14}}
|}
Fajtái:
== Másodlagos kötések ==
| |||