„Adiabatikus kitevő” változatai közötti eltérés

nincs szerkesztési összefoglaló
It can be rather difficult to find tabulated information for <math>C_V</math>, since <math>C_P</math> is more commonly tabulated. The following relation, can be used to determine <math>C_V</math>:
:<math>C_V = C_P - R</math>
-->
 
== Ideális gázok esete ==
[[Ideális gáz]]oknál a fajhő nem változik a hőmérséklettel. Ennélfogva így is kifejezhető a fajlagos [[entalpia]]: <math>h = c_p T \,</math> és a fajlagos [[belső energia]]: <math>u = c_v T \,</math>. Így mondható, hogy az adiabatikus kitevő az entalpia és a belső energia hányadosa:
:<math> \kappa = \frac{h}{u}</math>
A hőkapacitások pedig felírhatók a <math>\kappa</math> adiabatikus kitevő és az <math>R</math> függvényeként:
:<math> c_p = \frac{\kappa R}{\kappa - 1} </math> és <math> c_v = \frac{R}{\kappa - 1}</math>
 
Általában nehéz a <math>c_v</math> állandó térfogat mellett mért fajhőre az irodalomban konkrét értékeket találni, ezért értékét célszerű az alábbi összefüggésből számítani:
:<math>c_v = c_p - R \,</math>
<!--
 
=== Relation with degrees of freedom ===
The heat capacity ratio ( <math>\gamma</math> ) for an ideal gas can be related to the [[degrees of freedom (physics and chemistry)|degrees of freedom]] ( <math>f</math> ) of a molecule by:
:<math> \gamma = \frac{f+2}{f}</math>
Thus we observe that for a [[monatomic]] gas, with three degrees of freedom:
:<math> \gamma\ = \frac{5}{3} = 1.67</math>,
while for a [[diatomic]] gas, with five degrees of freedom (at room temperature):
:<math> \gamma = \frac{7}{5} = 1.4</math>.
 
E.g.: The terrestrial [[air]] is primarily made up of [[diatomic]] gasses (~78% [[nitrogen]] (N<sub>2</sub>) and ~21% [[oxygen]] (O<sub>2</sub>)) and, at standard conditions it can be considered to be an ideal gas. A diatomic molecule has five degrees of freedom (three translational and two rotational degrees of freedom, the vibrational degree of freedom is not involved except at high temperatures). This results in a value of
: <math>\gamma = \frac{5 + 2}{5} = \frac{7}{5} = 1.4</math>.
This is consistent with the measured adiabatic index of approximately 1.403 (listed above in the table).
 
-->
== Referenciák ==