„Redoxireakció” változatai közötti eltérés
[nem ellenőrzött változat] | [nem ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
belső hivatkozások, nyelvek felvétele |
belső hivatkozások javítása |
||
2. sor:
Redox folyamatoknak nevezzük azokat a [[kémiai
Az elektront vesztő partner '''oxidálódik''', oxidációs száma nő. Ezek a reakciópartnerek többnyire
Az elektront felvevő partner '''redukálódik''', oxidációs száma csökken. Ilyenek az
15. sor:
A fenti folyamat leírása: a [[hidrogén]]gáz (H<sub>2</sub>) égése [[oxigén]] (O<sub>2</sub>) jelenlétében. A hidrogén '''oxidálódik''', miközben az oxigén '''redukálódik'''. (Az oxigén ''oxidálja'' a hidrogént.)
Az elemi oxigén illetve hidrogén [[gáz]] [[oxidációs
21. sor:
Az oxidációs folyamatok többnyire a kémiailag kötött [[energia]] felszabadulásával járnak, ezért energiatermelők. Oxidáció során keletkezik [[hőenergia]] (illetve végeredményben [[villamos energia]]) a [[szén]], illetve egyéb [[
C + O<sub>2</sub> = CO<sub>2</sub> (-2818 kJ/mol)
Oxidációs (redox) folyamat a [[szőlőcukor]] átalakítása az élő szervezetekben, melynek során az [[
31. sor:
'''Oxidálószerek''' lehetnek: a nagy [[
Többnyire ez utóbbiak felelősek a [[szabad
'''Redukálószerek''': elektron leadására hajlamos elemek, különösen az első két főcsoport tagjai (alkáli- és alkáliföldfémek valamint a hidrogén), de a legtöbb [[fém]] és néhány nemfémes elem (pl.: [[szén]], [[nitrogén]]) is képes redukáló ágensként szerepelni a redox folyamatokban.
Ugyancsak oxidálódhatnak ("redukálószerek") a szerves vegyületek többsége is (pl.: [[cukor|cukrok]], [[
[[Kategória:Kémia]]
|