„Nátrium-szulfát” változatai közötti eltérés

| képName = [[Kép:Sodium sulfate.jpg|150px|Nátrium-szulfát]]

| otherOtherNames = Glauber-só

| entropy Coordination = 127}}

A '''nátrum-szulfát''' a [[nátrium]] [[kénsav]]val alkotott [[só]]ja. Évente körülbelül 6 millió tonnát állítanak elő belőle, így ez az egyik legnagyobb mennyiségben felhasznált vegyület. AnihidrátAnhidrát formában fehér, kristályos port alkot (Na₂SO₄). Dekahidrát formáját (Na₂SO₄•10H·10H₂O) a [[17. század]] óta Glauber-sóként ismerik.

A Glauber-só elnevezés [[Johann Rudolf Glauber]]re utal, aki az 17. században, egy magyar gyógyforrásból azonosította. Erős hashajtó tulajdonsága miatt a ''sal mirabilis'', azaz a csodasó nevet adta neki. Hashajtóként egészen a [[1900-as évek]]ig használták. <ref name='szydlo'>{{cite book | first = Zbigniew | last = Szydlo | authorlink = Zbigniew Szydlo | title = Water which does not wet hands: The Alchemy of Michael Sendivogius | location = London-Warsaw | publisher = Polish Academy of Sciences | year = 1994}}</ref> A [[18. század]]ban a [[nátrium-karbonát]] előállításának alapanyaga volt.

A nátrium-szulfát kémiailag nagyon stabil vegyület. Szobahőmérsékleten szinte semmilyen oxidáló- vagy redukálószerrel sem reagál. Magas hőmérsékleten [[nátrium-szulfid]]dá alakul. <ref name='crc'>{{cite book | title = Handbook of Chemistry and Physics | edition = 71st edition | publisher = [[CRC Press]] | location = [[Ann Arbor]], [[Michigan]] | year = 1990}}</ref> Vízben oldva semleges kémhatású ([[pH]]&nbsp;=&nbsp;7) oldatot kapunk. A semlegesség leegyszerűsítve annak köszönhető, hegy erős bázisnak ([[nátrium-hidroxid]]) erős savval ([[kénsav]]) alkotott sója. Megegyező mennyiségek esetén a nátrium-szulfát kénsavval reagáltatva [[nátrium-biszulfát]]ot, egy savas sót kapunk<ref name='merck'>{{cite book | title = [[Merck Index|The Merck Index]] | edition = 7th edition | publisher = [[Merck & Co.]] | location = Rahway, New Jersey, USA | year = 1960}}</ref><ref>{{cite book | first = Howard |last = Nechamkin | title = The Chemistry of the Elements | publisher = [[McGraw-Hill]] | location = New York | year = 1968}}</ref>:

A nátrium-szulfát egy ionos szulfát, vagyis Na⁺ ionokból, és [[szulfát|SO₄^2‒2−]] ionokból áll. Vizes oldatban [[bárium]] vagy [[ólom]] sóival reagálva vízben nem oldódó csapadékot képez:

A nátrium-szulfát vízoldékonysága igen érdekes karakterisztikájú. <ref>{{cite book | first = W.F. | last = Linke | coauthors = A. Seidell | title = Solubilities of Inorganic and Metal Organic Compounds | edition = 4th edition | publisher = Van Nostrand | year = 1965}}</ref> Oldhatósága 0&nbsp;°C és 32,4&nbsp;°C között több mint tízszeresére növekszik, ahol eléri maximumát (49,7&nbsp;g Na₂SO₄ / 100&nbsp;g víz). Ebben a pontban a függvény csökkenni kezd, és az oldékonyság mértéke majdnem teljesen független lesz a hőmérséklettől. [[Nátrium-klorid]] jelenlétében oldhatósága jelentősen csökken. Ezen tulajdonságai miatt a nátrium-szulfát kitűnően használható passzív, napenergiával működő rendszerek esetén.

A világ nátrium-szulfát előállítása éves szinten 5,5 és 6 millió tonnára tehető, melynek nagy része a nátrium-szulfát dekahidrát változata. Ennek a mennyiségnek közel fele bányászatból származik, a többi része egyéb vegyipari folyamatok melléktermékeként keletkezik. <ref name='ceh'>{{cite book | first = Bala | last = Suresh | coauthors = Kazuteru Yokose | title = Nátrium-szulfát | works = CEH Marketing Research Report | location = Zurich | publisher = Chemical Economic Handbook SRI Consulting | year = May 2006 | pages = pp.&nbsp;771.1000A–771.1002J}}</ref><ref name ='usgs'>{{cite web | url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/sodium_sulfate/stat | title = Statistical compendium Nátrium-szulfát | publisher = [[US Geological Survey]], Minerals Information | location = Reston, Virginia | year = 1997 | accessdate = 2007-04-22}}</ref><ref name='roskill'>{{cite book | title = The economics of sodium sulphate | edition = Eighth edition | year = 1999 | location = London | publisher = Roskill Information Services | pages = 195 pages and appendices}}</ref><ref name='chemsys'>{{cite book | title = The sodium sulphate business | month = Nov | year = 1984 | location = London | publisher = Chem Systems International}}</ref>

A világ nátrium-szulfát dekahidrát formában való termelésének kétharmadát természetes ásványából, mirabilitből nyerik, mely elsősorban tómedrekben fordul elő (pl. [[Saskatchewan]]ban) formájában. A földön található nátrium-szulfát mennyiségét 1 milliárd tonnára becsülik.<ref name='ceh'/><ref name='usgs'/> [[1990]]-ben a fő nátrium-szulfát termelő ország [[Mexikó]] és [[Spanyolország]] volt, egyenként 500.&nbsp;000 tonnával, ezt követte [[Oroszország]], [[USA]], és [[Kanada]] 350.&nbsp;000 tonnával.

*a nátrium-szulfát nagyon olcsó anyag, ezért [[mosópor]]okhoz térfogatnövelőként adagolják. <ref name='ceh'/>

*a nátrium-szulfát a [[textil]]gyártás alapvető adalékanyaga, mert elősegíti a textilszálak egyenletes festődését. Alternatívája a nátrium-klorid, melynek hátránya, hogy erősen korrodálja a gyártósor [[acél]] alkatrészeit. <ref name='ceh'/>

Laboratóriumi körülmények között a nátrium-szulfát anihidrátanhidrát változatát a víz szerves anyagokból való eltávolítására alkalmazzák. <ref name=vogel>{{cite book | last = Vogel | first = Arthur I. | coauthors = B.V. Smith, N.M. Waldron | edition = 3rd Edition | title = Vogel's Elementary Practical Organic Chemistry 1 Preparations | publisher = [[Longman]] Scientific & Technical | location = London | year = 1980}}</ref> Hatékonyabb, de lassabb, mint a hasonló tulajdonságú [[magnézium-szulfát]]. Kizárólag 30 °C alatt használható, viszont kémiai inaktivitása miatt széles körben alkalmazható.

Bár a nátrium-szulfát nem káros vegyület,<ref name="WHO2000">{{cite web | title = Nátrium-szulfát (WHO Food Additives Series 44) | work = | publisher = [[World Health Organization]] | date = 2000 | url = http://www.inchem.org/documents/jecfa/jecmono/v44jec07.htm | accessdate = 2007-06-06}}</ref> nem árt az elővigyázatosság. A por időleges asztmát, valamint [[szem]]-irritációt okozhat. Papírmaszk, és védőszemüveg viselése ajánlott. Szállítását nem korlátozzák. <ref name='msds'>{{cite web | url = http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/S5022.htm | title = MSDS Nátrium-szulfát Anhydrous | publisher = James T Baker | accessdate = 2007-04-21 | year = 2006}}</ref>