„Periódusos rendszerbeli periódus” változatai közötti eltérés

a
Bot: következő módosítása: la:Periodus (Chemia); kozmetikai változtatások
a (kisebb formai javítások)
a (Bot: következő módosítása: la:Periodus (Chemia); kozmetikai változtatások)
A [[periódusos rendszer]]ben az elemek '''periódusokba''' és [[Periódusos rendszerbeli csoport|csoportokba]] rendezve jelennek meg.
A periódusokban az elemek [[Rendszám (kémia)|rendszámrendszámuk]]uk szerint növekvő sorban követik egymást.
Egy perióduson belül azok az elemek találhatók, melyekben az [[elektronhéj]]ak száma megegyezik. A periódusban balról-jobbra haladva sorban töltőnek fel az [[atompálya|atompályáatompályák]]k.
 
A perióduson belül balról-jobbra haladva:
* csökken az elemek [[atomsugár|atomsugara]], [[elektronegativitás]]uk viszont nő. Ennek oka az, hogy atommagban levő protonok számának növekedésével a mag pozitív töltése is nő.
* nő az [[ion|ionizációs energia]]
 
A táblázatban látható, hogy hogyan alakul az elektronszerkezet a periódusokban:
! '''Periódus'''
! width="350" | '''Lezárt héjszerkezet'''
! '''Kialakuló<br /> héj''' !! '''Feltöltődő<br /> pályák'''
|----- align="center"
| 1 || – || K || 1s
|}
 
A táblázat utolsó oszlopában látható, hogy az adott perióduson belül haladva, milyen sorrendben töltődnek fel az alhéjak. Megfigyelhető, hogy a 4. periódusban (mely a [[kálium]]mal kezdődik) először a
4s pálya töltődik fel, majd ezt követően a 3d és végül a 4p. A 3d és a 4s atompályák pályaenergiái közel esnek egymáshoz. Az atomok atompályái pedig úgy töltődnek fel elektronokkal, hogy az atom energiája a legkisebb legyen. A kálium- és a [[kalcium]]atom kedvezőbb energiaszintet ér el, ha a 4s pályái előbb töltődnek fel elektronnal, mint a 3d pályák.
 
 
{{Link FA|lmo}}
 
[[en:Period (periodic table)]]
[[af:Periode (periodieke tabel)]]
[[jv:Période tabel périodik]]
[[ko:주기율표 주기]]
[[la:Periodus (Chemia)]]
[[lmo:Period de la taola periòdica]]
[[ms:Kala jadual berkala]]
998

szerkesztés