Főmenü megnyitása

Módosítások

a
kisebb formai javítások
Egyetlen [[atom]] tömege is elképzelhetetlenül kicsi, de meghatározó érték. A [[szén|szénatom]]atom tömegéhez viszonnyitott relatív [[atomtömeg]]et használjuk.''' A relatív atomtömeg megadja hogy egy atom tömege hányszor nagyobb egy szénatom tömegének egytizenketted részénél.''' Nincs mértékegysége. </br>
''A nemzetközi megállapodás szerint nem egyetlen, hanem 6*10<sup>23</sup> db. atomnak a tömegét adják meg''. Az anyagok mennyiségét a részecskék számának segítségével hasonlítják össze. Ez az anyagmennyiség.''' Jele: n Mértékegysége: mól Jele: mol.'''''' 1 mól 6*10<sup>23</sup> db részecskét jelent'''.'''Mindig meg kell nevezni a részecskét'''. </br>
''A mólt azért választották mértékegységül, mert bármely atom egy móljának tömege megegyezik az illető atom relatív atomtömegének grammokban kifejezett értékével''. A 6*10<sup>23</sup> számot [[Avogadro-szám]]nak vagy ''Avogadro-állandó''nak nevezik, az [[olaszok|olasz]] [[fizika|fizikus]], '''Avogadro''' emlékére. Az anyagok 1 móljának tömegét morális tömeggel fejezzük ki. Jele M, mértékegysége kg/mól vagy g/mól.
A vegyjel jelenti: a [[kémiai elem]]et, az atomot, 1 db atomot, 1 &nbsp;mol atomot, 6*10<sup>23</sup> db atomot, 1mol1&nbsp;mol tömegét [[gramm|grammokban]]okban.
 
{{DEFAULTSORT:Anyagmennyiseg}}
[[Kategória:Fizikai mennyiségek]]
[[Kategória:Kémia]]
131 512

szerkesztés