„Kémiai egyenlet” változatai közötti eltérés

[ellenőrzött változat][nem ellenőrzött változat]
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
Luckas-bot (vitalap | szerkesztései)
a Bot: következő hozzáadása: vi:Phương trình hóa học
pontosítás: reakcióhő, entalpiaváltozás
3. sor:
Például a [[metán]] égése [[oxigén]]ben:
 
:<math>\mathrm{CH_4 + 2\ O_2 \rightarrow CO_2 + 2\ H_2O + Q }</math> ...........'''<big>(ΔH < 0)</big>'''
 
és a [[reverzibilis]] (megfordítható) [[Fritz Haber|Haber-folyamat]], az ammóniaszintézis:
 
:<math>\mathrm{N_2(g) + 3\ H_2(g) \rightleftharpoons 2\ NH_3(g) + \Delta H}</math>
 
Az egyenletekbe írt energetikai tagok (pl. a fentimetán esetbenégésénél aza entalpia megváltozásaQ reakcióhő) sokszor elhagyásra kerül. Hasonló opcionális rész lehet a reakció feltételeit leíró összegzés és katalizátor jelenléte. Amennyiben ezek feltüntetésre kerülnek, úgy a reakcióegyenlet irányát kifejező nyílra kerülhetnek.
 
Az ilyen [[termokémia]]i reakciókban feltüntethetjük, az egyenlet után, a reakció során bekövetkezett ΔH [[entalpia]]változást is.
:Az [[exoterm]] reakciókban (pl. a metán égése) a reakcióhő pozitív értékű, mert hő szabadul fel. A ΔH entalpiaváltozás viszont negatív előjelű, mert a rendszer ugyanakkor egy alacsonyabb, tehát stabilabb energiaállapotba jut.
 
Hasonló opcionális rész lehet a reakció feltételeit leíró összegzés, valamint a katalizátor jelenléte. Amennyiben ezek feltüntetésre kerülnek, úgy a reakcióegyenlet irányát kifejező nyíl fölé és/vagy alá kerülhetnek.
:A Haber által kidolgozott ammóniaszintézist pl. 200 [[atmoszféra]] nyomáson hajtják végre finom-eloszlású [[vas]]por [[katalizátor]] jelenlétében, megfelelő hőmérsékleten.
 
== A tömegmegmaradás ==