„Elektrolízis” változatai közötti eltérés

Bővítés, Külső hivatkozások
a (Bot: következő hozzáadása: ht:Elektwoliz)
(Bővítés, Külső hivatkozások)
Az '''elektrolízis''' az [[elektromos áram]] hatására végbemenő [[elektrokémia]]i folyamat. Az egyenáram hatására [[oxidáció|redoxi reakciók]] mennek végbe, tehát ''elektromos energia'' alakul át ''kémiai energiává''.
Az '''elektrolízis''' egy kémiai folyamat, melyet a vegyületek szétválasztására használnak az [[elektromos áram]] segítségével. Az elektrolitban jelen levő töltött anyagi részecskék, az [[ion]]ok az elektrolitba helyezett valamely egyenáramú áramforrás sarkaival összekötött [[elektród]]ok felé áramlanak az elektromos erőtér hatására. Röviden: az elektrolitba merülő elektródok felületén elektromos egyenáram hatására lejátszódó [[oxidáció|redoxi reakciók]] összessége.
 
== Az elektrolizáló cella ==
== Magyarázat ==
A pozitív töltésű ionok (kationok) az ellentétes polaritású elektród, a katód felé vándorolnak, ott redukálódnak (negatív töltéseket vesznek fel). A negatív töltésű ionok (anionok) pedig az [[anód]] felé vándorolnak és ott oxidálódnak (negatív töltéseket adnak le), majd felszabadulnak vagy másodlagos kémiai reakcióba lépnek az elektrolit vagy az elektród anyagával.
 
Az ''elektrolizáló cella'' egy elektrolit oldatból vagy olvadékból és két elektródból (anód és katód) áll, melyekre a megfelelő galvánelem elektromotoros erejénél nagyobb feszültségű egyenáramot kapcsolnak.
A fémek és a [[hidrogén]] mindig a katódon, az [[oxigén]] vagy a savmaradék az anódon válik ki.
 
Ha az elektrolit oldatba vagy olvadékba két [[elektród]]ot helyezünk, majd egyenáramot kötünk rá, az [[ion]]ok az elektromos erőtér hatására az elektródok felé áramlanak:
:- a pozitív [[ion]]ok vagy ''kationok'' az elektronfelesleggel rendelkező, negatív töltésű [[katód]] felé vándorolnak, és ott ''redukálódnak'' (egy vagy több elektront vesznek fel).
:- a negatív ionok vagy ''anionok'' az elektronhiánnyal rendelkező, pozitív töltésű [[anód]] felé vándorolnak, és ott ''oxidálódnak'' (egy vagy több elektront adnak le).
 
:A fémionok például fématomok formájában leválnak a katódon, a többi ionfajta másodlagos kémiai reakcióba léphet az elektrolit vagy az elektród anyagával.
:Ha szabad atomok keletkeznek (H, Cl stb.) azok vagy molekulákká egyesülnek, vagy reakcióba lépnek az elektródtérben levő anyagfajtákkal.
:A fémek és a [[hidrogén]] mindig a katódon, az [[oxigén]] vagy a savmaradék az anódon válik ki.
 
== Törvényei ==
Az elektrolízissel [[Michael Faraday|Faraday]] kísérletezett. Az egyik kísérletében sorba kötött három elektrolitet, mindegyik különböző koncentrációjú, s hőmérsékletű volt. A kísérlet végén azt figyelte meg, hogy az elektródokon lerakódott anyagmennyiség mindegyiknél ugyanannyi volt. Ebből azt a következtetést vonta le, hogy az '''elektrolízis sebessége nem függ az elektrolit koncentrációjától vagy hőmérsékletétől'''. Ez az elektrolízis első törvénye. Egy másik kísérletében azt vizsgálta, mi történik akkor, ha különböző áramerősségekre, s mindig t ideig végzi az elektrolízist. Empirikus vizsgálataiból arra következtetett, hogy a lerakódott anyagmennyiség, m ~ I vel. Utána állandó áramerősségen, s különböző ideig végezte a kísérleteket, s arra következtetett, hogy m ~ t. Matematikailag úgy foglalhatjuk össze ezt a két következtetést, ha azt írjuk, hogy m = K I t, ahol K az anyagra jellemző elektrokémiai egyenérték. Faraday törvényével is lehet számolni: <math>n = \frac{It}{zF}</math> ahol n a mólok száma, I az áramerősség, z az ion töltése, F pedig a [[Faraday-állandó]].
 
 
== Hivatkozások ==
{{források}}
 
== Külső hivatkozások ==
* http://hu.wikipedia.org/w/index.php?title=Elektrolízis&action=submit
* http://www.freeweb.hu/hmika/Lexikon/Html/ElekLiz.htm
* http://www.sulinet.hu/tovabbtan/felveteli/ttkuj/11het/kemia/kemia11.html
* http://sdt.sulinet.hu/Player/default.aspx?t=lap&g=6180d1d2-791d-449b-b0c5-0067feb52e6a&v=1&b=2&cid=29af58d2-f41d-4b2c-850c-a46eb13e00bd
* http://sdt.sulinet.hu/Player/default.aspx?t=lap&g=6180d1d2-791d-449b-b0c5-0067feb52e6a&v=1&b=2&cid=fd639f58-56e8-41f9-9040-181061efe997
 
 
== Lásd még ==