Diklór-monoxid
| Diklór-monoxid | |||
 A diklór-monoxid molekula szerkezete |
 Diklór-monoxid | ||
| Más nevek | oxigén-diklorid diklór-oxid klór(I)-oxid hipoklórossav-anhidrid | ||
| Kémiai azonosítók | |||
|---|---|---|---|
| CAS-szám | 7791-21-1 | ||
| PubChem | 24646 | ||
| ChemSpider | 23048 | ||
| ChEBI | 30198 | ||
| |||
| |||
| InChIKey | RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYSA-N | ||
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
| Kémiai képlet | Cl2O | ||
| Moláris tömeg | 86,9054 g/mol | ||
| Olvadáspont | −120,6 °C | ||
| Forráspont | 2,2 °C | ||
| Oldhatóság (vízben) | nagyon jól oldódik, hidrolízis 143 g Cl2O per 100 g víz | ||
| Oldhatóság (Más oldószerben) | Oldódik CCl4 | ||
| Kristályszerkezet | |||
| Dipólusmomentum | 0,78 ± 0,08 D | ||
| Termokémia | |||
| Std. képződési entalpia ΔfH |
+80,3 kJ mol−1 | ||
| Standard moláris entrópia S |
265,9 J K−1 mol−1 | ||
| Veszélyek | |||
| NFPA 704 |  0
3
3
| ||
| Rokon vegyületek | |||
| Rokon oxid | H2O OF2 | ||
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |||
A diklór-monoxid szervetlen vegyület, a klór egyik oxidja. Szobahőmérsékleten barnássárga színű gáz, amely nagy koncentrációban hő vagy szikra hatására felrobbanhat.[1]
Előállítás szerkesztés
Előállításának legkönnyebb módja az, ha frissen nyert sárga higany(II)-oxidot és klórt reagáltatunk egymással. Ebben a reakcióban a diklór-monoxid mellett higany-oxid és higany-diklorid keletkezik.
- 2 Cl2 + 2 HgO → HgCl2·HgO + Cl2O
Előállításának a másik módja, hogy nedves nátrium-karbonátot és klórgázt reagáltatunk egymással. A diklór-monoxid vízben nagyon jól oldódik,[2] a hipoklórossav anhidridje. A diklór-monoxid és a hipoklórossav egymással kémiai egyensúlyban van.[3]
- 2 HOCl ⇌ Cl2O + H2O K (0 °C) = 3,55·10−3 dm³/mol
Felhasználása szerkesztés
Az iparilag előállított diklór-monoxid nagy részét hipokloritok készítéséhez használják fel.
Szerkezete szerkesztés
A diklór-monoxid molekula – az oxigénatom két nemkötő elektronpárja miatt – hajlított alakú.
Fordítás szerkesztés
Ez a szócikk részben vagy egészben a Dichlorine monoxide című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
Hivatkozások szerkesztés
- ↑ N. N. Greenwood and A. Earnshaw, "Chemistry of the Elements", 2006 Butterworth-Heinemann
- ↑ Inorganic chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Dichlorine oxide" p.459, section 5.3.1 google books link
- ↑ Inorganic chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Hypochlorous acid" p.442, section 4.3.1