Foszfor-trioxid
| Foszfor-trioxid | |
 A P4O6 molekula modellje | |
| |
| IUPAC-név | foszfor(III)-oxid |
| Más nevek | difoszfor-trioxid, tetrafoszfor-hexaoxid, foszfor-szeszkvioxid, foszforossavanhidrid |
| Kémiai azonosítók | |
|---|---|
| CAS-szám | 1314-24-5 |
| PubChem | 14810 |
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
| Kémiai képlet | P2O3 |
| Moláris tömeg | 109,9457 g mol−1 |
| Megjelenés | színtelen monoklin kristályok vagy folyadék |
| Sűrűség | 2,135 g/cm³[1] |
| Olvadáspont | 23,8 °C |
| Forráspont | 175,4 °C |
| Oldhatóság (vízben) | reagál |
| Savasság (pKa) | 9,2 |
| Kristályszerkezet | |
| Molekulaforma | lásd a szövegben |
| Dipólusmomentum | 0 |
| Veszélyek | |
| EU osztályozás | Nincs besorolva |
| Rokon vegyületek | |
| Azonos kation | Foszfor-triszulfid |
| Azonos anion | Dinitrogén-trioxid Arzén-trioxid Antimon-trioxid |
| Rokon vegyületek | Foszfor-pentoxid Foszforossav |
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |
A foszfor-trioxid a foszfor egyik oxidja, molekulaképlete P4O6.
Fizikai, kémiai tulajdonságai szerkesztés
Fehér, viaszszerű, lágy, kristályos anyag, már 23,8 °C-on színtelen folyadékká olvad. Gőzsűrűségéből számított mólsúlya a legegyszerűbb képlet kétszerese, tehát gőzében dimer alakban van jelen. 175,4°C-on forr, és ezen a hőmérsékleten még bomlás nélkül desztillálható. Magasabb hőmérsékleten azonban foszfor-tetroxidra és elemi foszforra bomlik. Elektrondiffrakciós módszerrel megállapítható a molekula felépítése: a foszforatomok egy tetraéder négy csúcsán helyezkednek el, akárcsak a foszformolekulában, azonban mindegyik három oxigénnel áll egyidejűleg kapcsolatban. A kristályos foszfor-trioxid szerkezete nem ismeretes.[forrás?] A foszfor-trioxid majdnem ugyanolyan mértékben mérgező anyag, mint a fehérfoszfor.[forrás?]
Előállítása szerkesztés
Fehérfoszfor szabályozott oxidációjával: 75% oxigént, 25% nitrogént tartalmazó atmoszférában, 90 Hgmm nyomáson, kb. 50 °C hőmérsékleten. A reakció végén a tetrafoszfor-hexaoxidot desztillációval nyerik ki a keverékből.
Reakciói szerkesztés
A foszfor-trioxid levegőn hevítve kb. 70°C-on meggyullad és foszfor-pentoxiddá ég el:
Hideg vízzel lassan foszforossavvá alakul:
forró vízzel azonban foszforra, foszfor-hidrogénre és foszforsavra bomlik.
Hivatkozások szerkesztés
- ↑ Römpp vegyészeti lexikon: Második kötet F–K. Budapest: Műszaki Könyvkiadó, 190. o. (1982). ISBN 963 10 3813 0
Források szerkesztés
- N. N. Greenwood – A. Earnshaw: Az elemek kémiája. Nemzeti Tankönyvkiadó, 2004. ISBN 963-19-5255-X
