Nátrium-fluorid
| Nátrium-fluorid | |
| |
| IUPAC-név | nátrium-fluorid |
| Kémiai azonosítók | |
|---|---|
| CAS-szám | 7681-49-4 |
| EINECS-szám | 231-667-8 |
| RTECS szám | WB0350000 |
| ATC kód | A01AA01, A12CD01, V09IX06 (18F), A01AA51 (kombinációk) |
| Gyógyszer szabadnév | sodium fluoride |
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
| Kémiai képlet | NaF |
| Moláris tömeg | 41,98817 g/mol |
| Megjelenés | fehér kristályok |
| Halmazállapot | szilárd |
| Sűrűség | 2,8 g/cm³ (20 °C) |
| Olvadáspont | 993 °C |
| Forráspont | 1700 °C |
| Oldhatóság (vízben) | 4,22 g/100 ml (18°C) |
| Veszélyek | |
| EU osztályozás | Mérgező (T) 
|
| EU Index | 009-004-00-7 |
| R mondatok | R25, R32, R36/38 |
| S mondatok | S22, S36, S45 |
| Lobbanáspont | nem gyúlékony |
| Rokon vegyületek | |
| Azonos kation | nátrium-klorid nátrium-bromid nátrium-jodid |
| Azonos anion | lítium-fluorid kálium-fluorid rubídium-fluorid cézium-fluorid |
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |
A nátrium-fluorid egy ionos vegyület NaF képlettel. Színtelen, szilárd anyag, melyet főleg fluoridforrásként használnak különböző célokra. A nátrium-fluorid kevésbé drága és higroszkópos, mint a kálium-fluorid, ennek ellenére a kálium-fluoridot szélesebb körben használják. A VIII. Magyar Gyógyszerkönyvben Natrii fluoridum néven hivatalos.
Kémiai szerkezet és felhasználás szerkesztés
A NaF kristályszerkezete hasonló a nátrium-kloridéhoz; benne mind a Na+, mind a F− oktaéderes elrendeződést mutat.[1]
Gyakran használják fluoridok előállításának reagenseként. Más fluoridokhoz hasonlóan szerves szintetikus deszililezési reakciókban használják.
A fluoridsókat széleskörűen alkalmazzák fogszuvasodás elleni védelemben. A legtöbb fogkrém hasonló célból tartalmaz nátrium-fluoridot.
A nátrium-fluorid a fogzománcot ellenállóbbá teszi a savakkal szemben, melyeket a plakkokban lévő baktériumok cukrokból állítanak elő, elősegíti a remineralizációt, gátolja a fogszuvasodást okozó mikroorganizmusok savtermelését és tevékenységét. A fluorid kalcium-foszfáthoz való nagyfokú affinitása következtében minden kalcium-foszfát tartalmú szövetbe beépül. A csontokba beépülő és ott felhalmozódó fluorid növeli az apatitkristályok méretét, csökkenti oldékonyságukat, ezáltal csontstabilizáló hatású. A fogzománc hidroxi-apatit kristályaiban is helyettesíteni képes a hidroxil-csoportot, így savaknak ellenállóbb zománc alakul ki. Az elfogyasztott fluor növeli a nyál fluortartalmát, ez elősegíti a nyál által végzett remineralizációt.
A nátrium-fluoridot használják antibiotikumokban, patkánymérgekben és kerámiákban is.
Jegyzetek szerkesztés
- ↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
