Perklórsav

Perklórsav
IUPAC-név	Perklórsav
Kémiai azonosítók
CAS-szám	7601-90-3
EINECS-szám	231-512-4
RTECS szám	SC7500000
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	HClO4
Moláris tömeg	100,46 g/mol
Megjelenés	színtelen folyadék
Sűrűség	1,768 g/cm³ (20 °C)
Olvadáspont	‒112 °C
Forráspont	19 °C (15 mbar)
Oldhatóság (vízben)	korlátlanul elegyedik
Veszélyek
EU osztályozás	Oxidáló (O) Maró (C)
EU Index	017-006-00-4
NFPA 704	0 3 3 OX
R mondatok	R5, R8, R35
S mondatok	(S1/2), S23, S26, S36, S45
LD50	1100 mg/kg (patkány, szájon át)
Rokon vegyületek
Rokon vegyületek	Sósav Hipoklórossav Klórossav Klórsav
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A perklórsav (HClO₄) egyike a legerősebb egyértékű savaknak, vízben gyakorlatilag teljes a protolízise. Savmaradékionja a perklorátion (ClO−4), amely szabályos tetraéder alakú és delokalizált pi-elektronokat tartalmaz. A molekulában, illetve a savmaradékionban a Cl oxidációs száma +7. A perklórsavat a fémek nem redukálják, hanem hidrogénfejlődés közben oldódnak benne. Sói, a perklorátok állandóak, és vízben jól oldódnak.

Előállítása

A sóiból, a perklorátokból (például a kálium-perklorátból) perklórsav szabadítható fel:

$\mathrm {2\ KClO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2\ HClO_{4}+K_{2}SO_{4}}$

Előállítható a klorátok (a klórsav sóinak) vizes oldatából elektrolízissel is. Ekkor a klorátionok és a hidroxidionok egyszerre semlegesítődnek, így perklórsav keletkezik:

$\mathrm {ClO_{3}^{-}+OH^{-}\rightarrow HClO_{4}+2\ e^{-}}$

Források

• A Dunaújvárosi Gimnázium Matematika – Fizika Tagozat Kémiai Munkacsoportja Halogénelemek és vegyületeik című emelt szintű érettségi tétel kidolgozásából
• Nyilasi János: Szervetlen kémia. Gondolat kiadó, 1975. 170-171. oldal