„Antimon” változatai közötti eltérés

egy bájt hozzáadva ,  5 évvel ezelőtt
a (Removing Link GA template (handled by wikidata))
:<math>\mathrm{Sb_2S_3 + 3Fe \Rightarrow 3FeS + 2Sb }\,\!</math>
 
A keletkező antimon alacsonyabb hőmérsékleten olvad, mint a [[vas-szulfid]] és kőnyűkönnyű elválasztani tőle. Ugyancsak antimonitból előállítható pörköléssel, és utána, a keletkezett oxidból szénnel redukálhatjuk.
:<math>\mathrm{Sb_2S_3 + 5O_2 \Rightarrow Sb_2O_4 + 3SO_2}\,\!</math>
:<math>\mathrm{Sb_2O_4 + 4C \Rightarrow 2Sb + 4CO}\,\!</math>
== Tulajdonságai ==
Vegyületeiben oxidációszáma -3, +3, és +5 lehet, ezek elsősorban kovalens jellegűek.
800&nbsp;°C-on a levegő jelenlétében ég és fehér füst alakú antimon-trioxid keletkezik. Porítva és [[klór]]t tartalmazó edénybe szórva ég és antimon-pentaklorid keletkezik. Hevítve [[kén]]nel, [[arzén]]nel és [[foszfor]]ral reagál. A [[sósav]] és [[kénsav]] nem támadja meg, a [[salétromsav]] oxidálja és a koncentráció függvényében trioxid, vagy pentaoxid keletkezik amelyek hidratálódnak savképzéssel. SóiSós vízben oldva hidrolizálnak és oldhatatlan vegyületek keletkeznek.
 
== Hatása az élővilágra ==
Névtelen felhasználó