„Antimon” változatai közötti eltérés

(→‎Felhasználása: Orvosi Mikrobilógia Tankönyve (Pál Tibor))
=== antimon-oxid ===
{{bővebben|Antimon-trioxid}}
* Az [[antimon-trioxid]] (Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>), az antimon oxidálásával, vagy a hidroxid víztelenítésével lehet előállítani. Fehér kristályos por amely hevítéskor megsárgul, de lehűtve újra fehér lesz. 656&nbsp;°C-on megolvad és 700&nbsp;°C-on forr. Gőzének sűrűsége megfelel a Sb<sub>4</sub> O<sub>6</sub> molekuláris képletnek. Amfoter jellemű. Jól oldódik bázisokban antimonitok képződése közben.
 
:<math>\mathrm{Sb_2O_3 + 2NaOH \Rightarrow 2NaSbO_2 + H_2O }\,\!</math>
 
Ahol
** H[SbO<sub>2</sub>] hidrogén-[dioxo-antimonát(III)], elavult neve meta-antimonossav
** H<sub>3</sub> [SbO<sub>3</sub>] hidrogén-[trioxo-antimonát(III)], elavult neve ortoantimonossav
A természetben két módosulata fordul elő: a szenamontit és a valentinit. Felhasználják a fehér zománcok előállításánál.
* Az [[antimon-tetroxid]]ot (Sb<sub>2</sub>O<sub>4</sub>), az antimon(III)-oxid, vagy az antimon(V)-oxid 900&nbsp;°C-on történő hosszas hevítésével lehet előállítani. Vízben oldhatatlan színtelen, kristályos, melynek X sugaras elemzésével megállapították hogy tulajdonképpen az antimon(III) és antimon(V) oxidjainak a kombinációja. A természetben mint antimonokker fordul elő.
Névtelen felhasználó